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Fuerzas intermoleculares y líquidos y sólidos, image, Estudiante: Carlos…
Fuerzas intermoleculares y líquidos y sólidos
Tipos de cristales
Covalentes
Se mantiene unidos en una red tridimensional únicamente por enlaces covalentes
Ejemplos
Grafito
Anillo de 6 miembros
Átomos hibridación sp2
Enlazados a otros tres átomos
Untuoso al tacto
Cuarzo
Parecido al diamante
pero
Un átomo de oxígeno entre cada par de átomos de Si
Alta dureza
Punto de fusión alto (1610°C)
Diamante
Átomos C hibridación sp3
Enlazado a otros cuatro átomos
Material más duro
Elevado punto de fusión (3550°C)
Metálicos
Estructua cúbica centrada en el cuerpo o en las caras; empaquetamiento hexagonal compacto
Propiedades
Punto de fusión bajo a alto
Buen conductor del calor y la electricidad
Suave a duro
Ejemplos
Na, Mg, Fe, Cu
Iónicos
Características
Formados de especies cargadas
Aniones y cationes suelen ser de distinto tamaño
Ejemplos
ZnS
Estructura
Blenda de zinc
Red cúbica centrada en las caras
CaF2
Estructura
Fluorita
CsCl
Estructura
Red cúbica simple
Moleculares
Se mantiene unidos por fuerzas de van der Waals y enlaces de hidrógeno
Ejemplo
SO2 sólido
Interacción dipolo-dipolo
Quebradizos
Se funden a temperaturas menores de 100°C
Sólidos amorfos
Definición
Carecen de un distribución tridimensional regular de átomos
Resultado de una
Formación rápida
Ejemplo
VIDRIO
Producto de
Fusión de materiales inorgánicos ópticamente transparente que se ha enfriado a un estado rígido sin cristalizar
Mezclar dióxido de silicio fundido (SiO2)
con
Óxido de sodio (Na2O), óxido de boro (B2O3) y ciertos óxidos de metales de transición (color y otras propiedades)
Estudiante: Carlos Elian Zorrilla Alava
