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Fuerzas intermoleculares y líquidos y sólidos, image, image, image, image,…
Fuerzas intermoleculares y líquidos y sólidos
Propiedades de los líquidos
Tensión superficial
Definición
Cantidad de energía necesaria para estirar o aumentar la superficie de un líquido por unidad de área
Ejemplo
Acción capilar
resultado de
Cohesión
Atracción intermolecular entre moléculas semejantes
Adhesión
Atracción entre moléculas distintas
Medida de la fuerza elástica de la superficie
Viscosidad
Definición
Medida de la resistencia de los líquidos a fluir
Relación
Más viscosidad es igual a más lentitud
Agua
Estructura tridimensional
Debido a que
Cada átomo de oxígeno forma dos enlaces de hidrógeno
El mismo
Número de pares libres de electrones que posee este átomo
Propiedades
Proporciona mucho calos con sólo una ligera disminución de su temperatura
Su forma sólida es menos densa que su forma líquida
Tiene un calos específico elevado
Atrapamiento
Temperatura de 0°C a 4°C
El agua se vuelve progrsivamenre más densa
Es un magnífico disolvente
Expansión térmica
Temperatura mayor a 4°C
La densidad del agua disminuye
Estructura cristalina
Definición
Posee un ordenamiento estricto y regular
Es decir
Sus átomos, moléculas o iones ocupan posiciones específicas
Fuerzas involucradas
Iónicas
Covalentes
Van der Waals
Enlaces de hidrógeno
Celda unitaria
Unidad estructural básica que se repite en un sólido cristalino
Punto reticular
Cada esfera representa un átomo, ion o molécula
Empaquetamiento de esferas
La manera en que las esferas se acomodan en capas determinan el tipo de celda unitaria final
Número de coordinación
Número de átomos (o iones) que rodean un átomo (o ion) en una red cristalina
Cúbica centrada en el cuerpo
Cúbica centrada en las caras
Celda cúbica simple
Empaquetamiento compacto
Arreglo más eficiente de las esferas
Arreglos
ABA
Estructura hexagonal compacta
ABC
Estructura cúbica compacta
Estudiante: Carlos Elian Zorrilla Alava
