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CHIMICA (PAG, 184 a 194), corrente elettriche: flusso di cariche…
CHIMICA (PAG, 184 a 194)
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ELETTROCHIMICA
PILA DANIELL
- Consiste in un recipiente diviso da un ponte salino che separa due elettrodi immersi in soluzioni elettrolitiche.
- La reazione globale è:
Zn(s) + Cu²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu(s)
cella galvanica (pila): dispositivo che utilizza l'energia chimica di una redox spontanea per generare energia elettrica
All'elettrodo negativo (anodo), di solito di zinco (Zn), avviene l'ossidazione:
Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2e⁻
E all'elettrodo positivo (catodo), di solito di rame (Cu), avviene la riduzione:
Cu²⁺(aq) + 2e⁻ → Cu(s)
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ELETTROLISI
elettricità per creare una reazione non spontanea. avviene nella cella elettrolitica
costituita da 2 elettrodi uguali collegati ai poli i un generatore di corrente
sono immersi in una soluzione contenente elettroliti
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ACIDI E BASI
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STORIA
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ARRHENIUS
- acido, sostanza che sciolta in acqua libera ioni H+
- base, sostanza che sciolta in acqua libera ioni OH- (ossidrili)
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1923
- ACIDO SOSTANZA IN GRADO DI DONARE PROTONI
- BASE SOSTANZA IN GRADO DI ACETTARE PROTONI
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