Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
物質的形成 - Coggle Diagram
物質的形成
原子的結構
質量
次:質子(p)
最小:電子(e)
最大:中子(n)
原子序
質子數
原子核外電子數
質量數
質子+中子
同位素:中子不同
原子量:同位素原子量*占比數=小數
在自然界中並無小數的原子量
殼層
由內到外:K⮕L⮕M⮕N⮕O⮕P
內到外:吸收能量(越外 能階越高)
K⮕L⮕M⮕N⮕O⮕P=(2,8,8,18,18,32)
大小
原子核:10⁻¹⁵m
原子:10⁻¹⁰m
化學式之表達方式
路易斯電子式
醋酸
結構式
實際鍵結情況(三度空間)
醋酸
同分異構物
碳鏈異構
碳與碳之間位置相異
官能基異構
結構相異
位置異構
連接位置相異
幾何異構
順、反相異
if左旋=解藥 右旋=毒藥
光學異構
對掌異構(左右相反)
分子式
將分子中同一元素合併
醋酸分子式:C₂H₄O₂
分子量=式量*n
實驗式(簡式)
物質中各原子的最簡單整數比
醋酸實驗式:CH₂O
只能用實驗式表示之物質
⭐離子化合物
金屬
共價網狀固體
包括C、Si、B之分子物質
⭐C₆₀是分子式
實驗式各原子量相加=式量
式量相同、各成分元素之重量百分組成相同
示性式
表達分子特性
醋酸:CH₃COOH
用於有機物
化學鍵
金屬鍵
作用力:50~150kJ/mol
金+金
金屬陽離子和自由電子(電子海)間的引力
導電及導熱佳
第一名:銀
第二名:金
第三名:銅
具延展性
共價鍵
作用力:150~400kJ/mol
非金+非金
八隅體規則
共用電子
鍵結電子對
雙鍵
參鍵
單鍵
未共用電子
孤對電子
共價網狀固體
高熔點
高硬度
不導電
⭐石墨例外
硬度最高
導熱性佳
固態潤滑劑
矽晶體Si
石英SiO₂
硼B
離子鍵
作用力:150~400kJ/mol
活潑金屬+非金
⭐NH₄⁺根例外
陰陽離子互相吸引
陰陽離子*n=離子晶體
離子晶體
常溫下為固體為主
固體不導電
高熔點及高硬度
熔融態及液態可導電
硬而脆
不具延展性
八隅體
電子為保持穩定
價電數與鈍氣相同
係數平衡
代數法
原子不滅+電荷守恆
步驟
四:if少一個方程式⮕考慮電荷
五:解聯立⮕整數化
三:n個未知數、n-1個方程式
二:原子不滅⮕列方程式
一:設代數
氧化數法
虛擬電荷數
步驟
三:倍數即係數
二:乘最小公倍數
五:平衡氫及氧
一:寫出變化氧化數⮕求變化量
四:平衡電荷
觀察法
原子不滅原則
適用有機物
