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LA TITOLAZIONE ACIDO-BASE (esperimento), Obiettivo: soluzione…
LA TITOLAZIONE
ACIDO-BASE (esperimento)
Introduzione
Titolare vuol dire
trovare il titolo
Soluzioni: trovare la concentrazione
esatta della soluzione
Strumento: burretta
E' un tubo di vetro in qui c’è una scala
di varie capacità
(esperimento da 50 millilitri)
Numerazione parte da fondo (50)n e in alto c'è lo 0
Alla fine del tubo c'è un
rubinetto
per far cadere il liquido goccia a goccia
Dentro mesa la soluzione di cui si conosce la concentrazione perfetta
Soluzione titolante
Idrossido di sodio (NaOH)
1. Avviamento (Avvinare)
Sciacquare la buretta con la soluzione
Si riempie la buretta con un po' di soluzione
Serve anche per riempire la parte finale della buretta
Si fa uscire velocemente per sciacquare la parte terminale del rubinetto ed eliminare le bolle d'aria
Il liquido restante si fa uscire dall'alto ruotando il tubo affinché si bagnino le pareti
Quest'operazione si ripete tre volte
2. Azzeramento
Significava riempire la buretta di liquido
Si versa la soluzione nella buretta oltre lo 0 (con l'aiuto di un imbuto)
Si posizione la buretta sul
sostegno con la pinza a ragno
Si mette sotto di esso il becher con la soluzione
Si guarda la buretta, dove dietro c'è una linea bianca e una strisciolina blu
SI osserva che sul liquido si forma una punta che indica la misura esatta (effetto ottico)
Si apre il rubinetto e si controlla il liquido
Si ferma il liquido quando corrisponde con lo zero
4. Si prendono tre provette con:
Soluzione acida (HCL) con indicatore (rosso metile)
Acqua con indicatore rosso metile ( colore rosato - ambiente neutro)
In ambiente basico il colore è sul giallo
3. Preparazione
soluzione da titolare
Soluzione di acido cloridrico (HCL
)
concentrazione 0,1 molare circa
Si può scoprire usando una soluzione titolante di NaOH
Si preleva con uno
Strumento tarato
Preleva solo 20 millilitri
Tarata perché presenta una tacca di misura
Sulla pipetta si inserisce una
pompa aspirante
di gomma a tre vie
Lettera A
per svuotare
Lettera S
per far salire il liquido (senza farlo andare nella pompa aspirante)
Si arriva fino alla tacca di misura ( verificare che la parte centrale del menisco sia tangente alla linea di misura
Si versano i 20 ml in una beuta premendo la lettera E (terza valvola di uscita)
Occorre l'uso di
un indicatore
(entrambi liquidi trasparenti)
Si versa qualche goccia di
soluzione rosso metile
(indicatore) nella beuta
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Valori sperimentali accettabili (differenza entro l'incertezza)
Si fa un valore medio dei tre risultati
Si procede al calcolo pel la concentrazione esatta
Concentrazione acido 0,1 molare
Obiettivo: soluzione precedentemente preparata assuma un colore tra giallo e rosa
ioni OH- scendo no dalla soluzione di NAOH si legano con ioni H+ della soluzione di HCl
Per dare delle molecole d'acqua (H2O)
Questo attraverso
la prima titolazione
Si apre il rubinetto e si fa scendere la soluzione di NaOH nella soluzione diHCl
Si rallenta la velocita quando si è vicini al punto di neutralità
Si va a leggera le misura (19,8 ml)
Colore soluzione già cambiato (intermedio tra giallo e rosa)
Colore aranciato
Ripetuta più volte per avere un valore medio sperimentale
seconda titolazione
Con la stessa soluzione si ripete lo stesso procedimento
Millilitri scesi 20,0
C'è una differenza ma bisogna tener conto dell'incertezza dello strumento (0,1)
Terza titolazione
Con la stessa soluzione si ripete lo stesso procedimento
Millilitri scesi 20
