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Fuerzas intermoleculares y líquidos y sólidos
Teoría cinética molecular de líquidos y sólidos
Fase
Definición
Parte homogénea de un sistema, y aunque está en contacto con otras partes del mismo, está separada de esas partes por un límite bien definido
Estados de la materia
Líquido
Tiene un volumen definido pero adopta la forma de su contenedor
Densidad alta
Sólo ligeramente compresible
Sus moléculas se deslizan entre sí libremente
Gas
Adapta el volumen y la forma de su contenedor
Densidad baja
Muy compresible
Movimiento muy libre de sus moléculas
Sólido
Tiene un volumen y forma definidos
Densidad alta
Virtualmente incompresible
Sus moléculas vibran en torno a posiciones fijas
Fuerzas intermoleculares
Definición
Fuerzas de atracción entre las moléculas
Fuerzas de van der Waals
Fuerzas de dispersión
Atracción que se generan a partir de los dipolos temporales índucidos en los átomos o moléculas
Aumentan con la masa molar
Fuerzas dipolo-dipolo
Atracción entre moléculas polares
En los líquidos
Las móleculas polares no están unidas de manera tan rígida como en un sólido
Sin embargo
Tienden a alinearse de tal manera que, las interacciones de atracción son máximas
No
Fuerzas ion-dipolo
Atracción entre un ion (catión o anión) y una molécula polar
Intensidad depende de
La carga y el tamaño del ion, así como la magnitud del momento dipolar y el tamaño de la molécula
Enlace de hidrógeno
Tipo especial de interacción dipolo-dipolo entre el átomo de hidrógeno de un enlace polar, como N-H, O-H o F-H, y un átomo electronegativo de O, N o F.
Energía promedio es demasiado grande para una interacción dipolo-dipolo
Más de 40 kJ/mol
Estudiante: Carlos Elian Zorrilla Alava
