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LEYES DE LA TERMODINÁMICA - Coggle Diagram
LEYES DE LA TERMODINÁMICA
Ley cero
Ejemplos de su aplicación
Medición de la tempreatura corporal
Cuerpo-vidrio, vidrio-mercurio, por lo tanto cuerpo-mercurio
Proceso de los cubos de hielo
Congleador-charola. charola-agua, por lo tanto congelador-agua
Unidades
Temperatura
Celsius
Kelvin
Fahrenheit
Aparatos de medición
Termómetro
Equilibrio térmico
Igualdad de temperatura
No hay intercambio de calor
Concepto
Si dos sitemas (A y B) están en equilibrio térmico con un tercer sistema (C), entonces esos dos sistemas están en equilibrio térmico entre ellos.
Primera ley
Ejemplos de su aplicación
Proceso isotérmico
Locomotora
El calor del carbón pasa a el agua, el agua se transforma en vapor lo que produce trabajo para los mecanismos del motor de la locomotora
Temperatura constante y el volumen y la presión cambian
Proceso isovolumétrico
El volumen es constante y la tempreatura y presión cambian
Calorímetro
Proceso isobárico
La presión permanece constante y el volumen y la temperatura cambian
Calentador de agua
Unidades
Joules
Q(calor)= U(energía interna) + W(trabajo)
Aparatos de medición
Analizador de energía
Multímetro
Conservación de la energía
"La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma"
Concepto
La energía térmica puede transformarse en otras formas de energía y así producir trabajo
Tercera ley
Ejemplos de su aplicación
Aún no existen ejemplos
Unidades
Temperatura
Kelvin
Aparatos de medición
Termómetro
Cero absoluto
Los átomos y las moléculas nunca se quedan quietos
Cuando un sistema baja su tempreatura, también baja su energía, si esta energía (los átomos y moléculas) dejan de moverse, se denomina cero absoluto
Es imposible bajar la temperatura de cualquier sistema a cero absoluto en un número finito de pasos
Segunda ley
Ejemplos de su aplicación
Locomotora
El mecanismo de la locomotora provoca además sonido, y la fricción de los mecanismos producen calor además del que se está trabajando
Café
La tempreatura del café calienta levemente sus alrededores y no al revés
Unidades
S(entropía) = Q(calor)/T(temperatura)
Celsius
Kelvin
Fahrenheit
Joules
J/K
Aparatos de medición
Termómetro
Barómetro
Velocímetro
Acelerómetro
Entropía
No es posible convertir toda la energía en trabajo
Un sistema puede disminuir la entropía a nivel local, tomando en cuenta que aumentará la entropía a su entorno
El calor siempre fluye de las regiones de mayor temperatura hacia las de menor tempreatura, y nunca al revés
