Mari A3 - Cap 2
Tabela periodica
Propriedades periodicas
Classificação quanto a configuração eletrônica
Classificação quanto às propriedades físicas
Classificação periódica atual:
períodos ou séries (linhas horizontais): os elementos que estão em um mesmo período possuem o mesmo número de níveis ocupados por elétrons (1 a 7)
famílias ou grupos (colunas verticais): os elementos de uma mesma família apresentam propriedades químicas semelhantes, pois possuem a mesma configuração eletrônica de valência
ametais: elementos que tem a tendências de receber elétrons e formar ânions
hidrogênio: elementos que pode doar, receber ou compartilhar elétrons
metais: elementos que apresentam tendências a dor elétrons e formar cátions
gases nobres: elementos que são encontrados na forma de átomos neutros, isolados, estáveis e no estado gasoso hidrogênio: elementos que pode doar, receber ou compa
elementos representativos (família A)
elementos de transição (família B)
família 4A ou grupo 4 - Família do carbono: término de configuração: ns² np² - 4e de valência
família 5A ou grupo 5 - Família do nitrogênio: término de configuração: ns² np³ - 5e de valência
família 3A ou grupo 3 - Família do boro: término de configuração: ns² np¹ - 3e de valência
família 6A ou grupo 6 - Familia dos calogenios: término de configuração: ns² np4 - 6e de valência
família IIA ou grupo 2 - Alcalinos terrosos: término de configuração ns² (2 elétrons de valência)
família 7A ou grupo 7 - Familia dos halogenios: término de configuração: ns² np5 - 7e de valencia
familia IA ou grupo 1 - Metais alcalinos: término de configuração: ns¹ - n eh o nº do período
familia 8A ou grupo 8 - Gases nobres: término de configuração: ns² np6 - 8e de valencia, exceto o He que eh 1s²
os elementos das famílias A (IA a VIIIA) apresentam o elétron diferencial na camada de valência
obs: distribuição eletrônica resumida ou codificada: representa entre colchetes o gás nobre mais próximo e o término de configuração do elemento.
transição externa
transição interna (antorideas e actinídeos)
apresenta 2 elétrons na camada de valência e o subnível diferencial no penúltimo nível (transição externa) ou no antepenúltimo nível (transição interna)
término de configuração: ns (n - 1 d)
obs: a soma dos elétrons no término de configuração ns (n - 1)d indica o grupo (3 a 12) que o elemento se encontra
subnível diferencial d
subnível diferencial f. término de configuração: ns (n - 2)f
Raio atomico
Energia de ionização
Carga nuclear ativa
Afinidade eletronica
são propriedades que variam periodicamente em função do aumento do número atômico (Z)
Eletronegatividade
cálculo aproximado de Z e f para os elétrons de valência: Z e f = Z - S (fator de blindagem - número de elétron mais internos)
conclusão: o valor de Z e f eh aproximado para elementos de uma mesma família, logo o que mais influencia na força de atração do núcleo pelos elétrons de valência é o número de níveis ocupados
força de atração que o núcleo realmente exerce sobre cada elétrons
conclusão: a Z e f para elementos de um mesmo período é maior quanto maior for o número atômico
comportamento periódico: na família: cresce de cima para baixo, após o aumento do número de niveis ocupados aumenta a distância do núcleo até a camada de valência
no periodo: cresce da direita para a esquerda pois mantendo o número de níveis ocupados quanto menor o número atômico menor a força de atração núcleo - elétrons de valência, logo maior o raio
obs: pode ser entendida com a distância do núcleo até a camada de valência
Raios ionicos
definição: medida a metade da distância média entre dois núcleos de átomos do mesmo elemento químico
Raio de espécies isoeletrônicas: mesmo número de elétrons - quanto maior o número atômico - menor o raio
raio atômico > raio cátion; a remoção de elétrons de um átomo reduz o raio pois aumenta a força de atração núcleo - elétron de valência
raio < ânion; o acréscimo de elétrons em um átomo aumenta os raios, pois maior será a repulsão intereletrônica, logo maior a distância do núcleo até a camada de valência
comportamento periódico: quanto menor o raio, maior a força de atração núcleo-elétrons e maior a energia de ionização
sucessivas energias de ionização: a remoção de elétrons em uma espécie química reduz o raio, logo as sucessivas energias de ionização são crescentes
energia necessária para remover elétrons, partindo-se de um átomo neutro, isolado e no estado gasoso
o aumento significativo do valor da energia de ionização indica a mudança de nível eletrônica.
energia geralmente liberada quando um átomo neutro isolado e no estado gasoso recebe um elétron
comportamento período: quanto menor o raio, maior a força de atração núcleo-elétrons, maior a intensidade da ligação núcleo-elétron, maior a afinidade eletrônica
comportamento perdido: quanto maior o raio, maior a força de atração núcleo-elétron de valência, maior a eletronegatividade
medida da tendência que um átomo apresenta em atrair os elétrons de uma ligação química
dica importante: ordem de eletronegatividade dos principais ametais: F O N Cl Br I S C P H B - (Fui Ontem No Clube Briguei I Sai Carregado Para o Hospital da Baleia)
Densidade
o osmio é o metal mais denso, logo a densidade cresce na sua direção