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CHIMICA - Coggle Diagram
CHIMICA
Legami chimici
sono il risultato di un equilibrio tra diverse forze elettriche: forze di repulsione e forze di attrazione
Elettroni di legame
sono gli elettroni che si trovano nel livello più esterno occupato e che possono essere impegnati a formare i legami tra gli atomi
Simboli di Lewis
mostrano a colpo d'occhio gli elettroni di legame in quanto attorno al simbolo dell'elemento ogni elettrone di legame viene rappresentato con un puntino
Regola dell'ottetto
afferma che ogni atomo, quando si lega con altri atomi, assume una configurazione elettronica come quella dei gas nobili, cioè con otto elettroni nel livello più esterno occupato: questo livello viene anche chiamato guscio di valenza
Legame covalente
l'insieme delle forze di natura elettrica che unisce due atomi che hanno in comune una coppia di elettroni, coppia condivisa dai due atomi perchè attratta da entrambi i nuclei
L'elettronegatività
è una proprietà che dà un'indicazione della forza con cui un atomo riesce ad attrarre gli elettroni condivisi in un legame
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Legame covalente apolare
è un legame covalente che si forma tra atomi uguali o con differenza di elettronegatività uguale a zero
Legame ionico
l'insieme delle interazioni di natura elettrica che tengono uniti i cationi e gli anioni, gli ioni che si sono formati in seguito al trasferimento di elettroni da atomi di un elemento ad atomi di un elemento diverso
Legame metallico
l'insieme delle interazioni di natura elettrica che si stabiliscono tra gli ioni positivi del metallo e gli elettroni di legame in cui sono immersi
Legame a idrogeno
attrazione di natura elettrica che si stabilisce tra molecole polari nelle quali un atomo di idrogeno è legato con un atomo di piccole dimensioni e fortemente elettronegativo
Tra due atomi si possono formare legami covalenti multipli: un doppio legame se tra i due atomi ci sono due coppie di elettroni condivise; un triplo legame se tra i due atomi le coppie di elettroni condivise sono tre
Le forze di attrazione di natura elettrica che si stabiliscono tra le molecole polari prendono il nome di forze di attrazione dipolo-dipolo
Le forze di attrazione di natura elettrica che si stabiliscono tra le molecole apolari prendono il nome di forze di dispersione di London