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Fisica Termica - Coggle Diagram
Fisica Termica
3ra Ley
La entropía de un sistema tiende a un valor constante (generalmente cero) a medida que su temperatura se acerca al cero absoluto (0 Kelvin).
Es imposible alcanzar el cero absoluto mediante un número finito de pasos en un proceso termodinámico
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A temperatura cero, el sistema alcanza el mínimo de desorden (entropía).
No se puede eliminar completamente el desorden de un sistema, ya que eso implicaría llegar al cero absoluto, algo inalcanzable.
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ciclos termodinamicos
Los ciclos termodinámicos son procesos reversibles que describen cambios de estado en un sistema termodinámico, generalmente representados gráficamente en diagramas P-V (presión-volumen) o T-S (temperatura-entropía).
Los principales ciclos termodinámicos son:
Ciclo de Otto:
Describe el funcionamiento de los motores de combustión interna de cuatro tiempos.
Consta de dos procesos isocóricos (a volumen constante) y dos procesos adiabáticos.
iclo de Carnot:
Es un ciclo ideal que consta de dos procesos isotérmicos (a temperatura constante) y dos procesos adiabáticos (sin intercambio de calor)
Representa el máximo rendimiento posible de una máquina térmica reversible.
Establece las temperaturas máxima y mínima entre las que puede funcionar una máquina térmica..
Ciclo de Diesel:
Describe el funcionamiento de los motores diésel.
Consta de dos procesos isobáricos (a presión constante) y dos procesos adiabáticos.
Ciclo de Brayton (o Rankine):
Describe el funcionamiento de las turbinas de gas (ciclo Brayton) y de vapor (ciclo Rankine).
Consta de dos procesos isobáricos y dos procesos adiabáticos.
2da ley Entropia
La segunda ley establece que la entropía de un sistema aislado no puede disminuir, solo puede permanecer constante o aumentar con el tiempo.
En otras palabras, en todo proceso natural, el desorden (entropía) de un sistema aislado siempre aumenta. Esto significa que los procesos espontáneos van de un estado más ordenado a uno más desordenado.
La segunda ley explica por qué ciertos procesos, como el calor fluyendo de un objeto caliente a uno frío, son naturales y comunes, mientras que lo contrario (calor fluyendo de lo frío a lo caliente) solo ocurre si se aplica trabajo externo.
En resumen, la segunda ley establece que la entropía total de un sistema aislado siempre aumenta con el tiempo, lo cual define la dirección de los procesos naturales.
Ley Zero
Equilibrio Termico: La Temperatura se transfiere de un objeto mas caliente a uno más frio. La fuerza motriz es la diferencia de temperaturas
1ra Ley Energia Interna
La 1ra Ley nos dice que la energia total de un sistema aislado permanece constante, por lo que no puede ser creada o destruida sino transferida de una forma a otra. Esta se establece por la formula∆U = Q + W donde Q es el calor que entra o sale de un cuerpo, W es el trabajo realizado sobre el sistema o por el sistema y la energia Interna se representa por la letra U.
Trabajo
Su definicon es Fuerza por distancia pero en Termodinamica es Presion por volumen dando la siguiente formula W=△(PV). Es la transferencia de energia a traves de su limite de un sistema con sus alrededores
Calor
El calor es una forma de energia que se transfiere de un sistema a otro, debido a la diferencia de temperaturas. Se diferencia del trabajo principalmente debido a que el calor se transfiere por conduccion,conveccion o radiacion. Su unidad suelen ser los Julios(J) o calorias(cal) donde 1 cal=4,184 julios. Su formula es Q=(m)(c)(△t) donde c es capacidad calorifica o calor especifico dado en J/gr K