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Termodinámica - Coggle Diagram

- - - - Evitar números negativos
        
        Máxima temperatura máxima = -273°C = 0 K
        
        T / K = t / °C + 273
    - - 0°C = Punto de congelamiento del agua.
        100°C = Punto de ebullición del agua.
    - - Ejemplo: Sea M1 una taza de café y M2 su entorno, la taza transferirá calor al entorno y disminuirá su temperatura, mientras que el entorno aumentará su temperatura. Todo esto dado en un periodo de tiempo, después de este se dice que está en equilibrio térmico.
        
        M1: T=50°C
        M2: T=20°C
        M1 y M2 = 22°C
        Ocurre una transferencia de energía hasta alcanzar un equilibrio térmico, puede ser 22°C
    - - Apreciación del aumento y disminución de la temperatura. El más conocido es el termómetro de mercurio.
        
        Propiedades
        
        Resistencia de una pieza de metal
        
        Presión del gas en un contenedor de volumen constante
        
        Volumen de una cantidad de líquido
  - - - Energía cinética media de una sustancia, un cuerpo
        cuyas moléculas se mueven más violentamente tendrá mas temperatura.
    - - Forma de energía cinética, de los átomos de un material y se puede transferir de un objeto a otro de diferentes maneras. Un cuerpo pierde energía cinética, y por ende temperatura; mientras que el otro cuerpo ganará temperatura al obtener energía cinética.
    - - Es el total de las energías cinética (térmica) y potencial de la sustancia.
        
        Cinética: Movimiento de las moléculas (rotación y translación)
        
        Potencial: Fuerzas de atracción existentes entre ellas.
    - - Es la cantidad de energía cinética (térmica) que fluye de un objeto a otro. La unidad de temperatura es Kelvin y la de calor y energía interna es Joule.
  - - - "Las moléculas de un objeto que está a una temperatura más alta vibran con mayor rapidez, estas chocan contra las moléculas menos energéticas situadas en la parte de menor temperatura del objeto."
    - - Transferencia de calor debido al movimiento de masa de un fluido de un lugar a otro.
    - - Todos los cuerpos emiten energía en forma de radiación electromagnética, tales como la luz visible, el infrarrojo y el ultravioleta. Esto ocurriría aunque sólo hubiera vacío entre nosotros y la fuente de calor.
        
        Infrarrojo (T = 20°C)
        
        "Rojo vivo" (T = 800°C)
        
        Incandescente (T = 3000°C)
- - - - El calor necesario para elevar su temperatura en 1°C
      - Depende del tipo de sustancia y su masa
      - Sus unidades son J °C-1 ó J K-1
      - La cantidad de calor Q necesaria para elevar la temperatura de un sistema es proporcional a la variación de la temperatura:
      - Q = C ΔT
    - - Cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura de 1 kg de la sustancia 1 °C.
      - Q = m c T
      - Las unidades del calor específico son J Kg-1
        °C-1
      - Si el objeto está hecho de la misma sustancia, la relación entre c y C es: C = m c
    - - El número de partículas en 1 kg de sustancia depende de la masa de dichas partículas.
      - Ver tabla "Calor Específico para varias sustancias a 20°C"
    - - Se mide en un calorímetro
        
        Método eléctrico
        
        Q = Cc T + m1 cs T;
        
        Método de mezclas
        
        0 = m1 cs T + m2 cs T'; (Sistema aislado)
        0 = m1 cs(Tf - T1) + m2 cs (Tf - T2)
        
        Otros métodos
        
        0 = m2 cs (Tf - T2) + Cc (Tf - T1) + m1 ck (Tf - T1); (Sistema aislado)
  - - - Las partículas vibran alrededor de un punto fijo. Ellas están muy juntas y se atraen una con la otra, explicando por qué mantienen su forma.
    - - La mayoría de la energía cinética está en la forma de vibraciones pero en menor escala que en los sólidos. Tienen suficiente energía cinética como para cambiar de lugar unas con otras, explicando por qué fluyen.
    - - Las partículas se mueven libremente al azar, ocupando todo el espacio que se les pude permitir.
    - - A temperaturas o presiones altas los átomos pueden ser ionizados, produciendo un estado de plasma de iones y electrones.
    - - Cuando hay un cambio de fase el calor que se suministra se va casi completamente hacia romper los enlaces entre las moléculas pero su energía cinética no varía, por lo que no hay cambio de temperatura.
  - - - Q = m L
      - Las unidades de L son J Kg-1
    - - Método Eléctrico
        
        P t + (m2 - m1) Lv = 0; (Sistema aislado)
      - Método de las mezclas
        
        m1 c (Tf - T1) + m2 Lf = 0
    - - El líquido se vuelve gas en todo lugar.
        
        Cuando las
        moléculas se van, la energía cinética media disminuye.
        
        Factores
        
        El tipo de líquido
        
        La temperatura
        
        Cantidad de vapor en el aire
    - - Para medir se usa un termómetro húmedo, se basa en la bajada de temperatura que posteriormente es medible con un termómetro normal
- - - - p = F / A
    - - Conservan energía cinética y momento.
        
        P V / T = Cte
        p1V1 = p2V2
        
        p: presión
        
        V: Volumen
        
        T: Temperatura
        
        Isobárico (V1/T1 = V2/T2)
        
        Isocórico (P1/T1 = P2/T2)
        
        Si "p" es constante, entonces:
        V = kT
    - - La energía térmica se mantiene constante (ver gráficos)
        
        Mol: Cualquier cantidad de materia que contenga 6,02 x 1023 (constante de Avogadro, NA) entidades,
        es una mol.
        
        Masa Molar
        
        Puede referirse a moléculas, átomos,
        iones, electrones, etc.
        
        Cantidad de sustancia (mol): n = m/M
        
        Número de átomos (N) = n NA
    - - p V = n R T