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ENLACE QUIMICO - Coggle Diagram
ENLACE QUIMICO
Tipos de Enlace
**COVALENTE
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Enlace covalente de dos o mas átomos 
Polaridad de Enlaces
PolarCuando en un enlace covalente uno de los átomos presenta mayor electronegatividad que el otro, este atrae con mas intensidad el par o los pares de electrones que se comparten,con lo cual estos quedan mas cercanos al átomo mas electronegativo.
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Apolar: Si los átomos que conforman el enlace son iguales. Es el enlace covalente formado por dos átomos iguales y cuyo compartimiento de electrones es uniforme.
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IÓNICO:*Atracción electrostática entre especies iónicas de carga opuesta.Ocurre cuando hay traspaso de electrones de un átomo.
*Regla del OctetoLos átomos se combinan mediante procesos que implican perdida,ganancia o compartición de electrones de tal forma que adquieran la configuración electrónica de ocho electrones en su ultimo nivel de energía, esto se conoce como regla del octeto.*
Estructura de lewis:para respresentar enlaces entre los átomos la estructura de lewis consiste en el simbolo del elemento que representa el núcleo del átomo con los electrones del ultimo nivel de energía los cuales se representan por medio de puntos,circulos,cruces,equis etc.
Ejemplo estructura de lewis:
*Valencia Es la capacidad de combinación que presentan los átomos.Los electrones de valencia son los que encontramos en el ulrimo nivel de energía cuando se hace una combinación los electrones de valencia pasan del nivel de energía externo de un átomo a otro o son compartidos por los niveles externos de los átomos que entran en la combinación*
Electronegatividad:Medida de la capacidad de un átomo para atraer o y retener los electrones de un enlace.
ConceptoEs la fuerza de atracción mutua entre dos o mas átomos que se combinan para formar una molécula
Fuerzas intermoleculares Son las fuerzas intermoleculares son fuerzas dentro de una molécula, por lo que se conoce como enlace.Hay tres tipos de enlace:enlace iónico,metálico y covalente.
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