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Enlaces químicos
Símbolos de puntos de Lewis
Definición
Consta del símbolo del elemento y un punto por cada electrón de valencia de un átomo del elemento
A excepción del helio
El número de electrones de valencia de cada átomo
es igual al
Número de grupo del elemento
Elementos de un mismo grupo
Poseen
Configuraciones electrónicas externas similares
en consecuencia
Se asemejan los simbolos de puntos de Lewis
Metales de transición, lantánidos y actínidos
Tienen
Capas internas incompletas
No es posible escribir símbolos sencillos de puntos de Lewis para ellos
Enlace iónico
Definición
Fuerza electrostática que une a los iones en un compuesto iónico
Metales alinicos y alcalinotérreos
Forman cationes en los compuestos iónicos
Halógenos y oxígeno
Forman aniones
Ejemplos
Enlace covalente
Estructus de Lewis
Representación de un enlace covalente
Regla del octeto
Un átomo diferente del hidrógeno tiende a formar enlaces hasta que se rodea de ocho elementos de valencia
Definición
Enlace en el que dos electrones son compartidos por dos átomos
Compuestos covalentes
Aquellos que sólo contienen enlaces covalentes
Tipos
Múltiples
Dos átomos comparten dos o mas pares de electrones
Enlace doble
Enlace triple
Sencillo
Dos átomos se unen por medio de un par de electrones
Longitud de enlace
Distancia entre en núcleo de dos átomos unidos por un enlace covalente en una molécula
Energía reticular de los compuestos iónicos
Definición
Energía necesaria para separar completamente un mol de un compuesto iónico sólido en sus iones en estado gaseoso
Medida cuantitativa de la estabilidad de cualquier sólido iónico
Ley de Coulomb
Energía potencial (E) entre dos iones es directamente proporcional al producto de sus cargas e inversamente proporsional a la distancia que los separa
Condición
Conocer estructura y composición del compuesto iónico
Ciclo de Born-Haber
Relaciona las energías reticulares de los compuestos reticulares de los compuestos iónicos con las energías de ionización, afinidad electrónica y otras propiedades atómicas y moleculares
Se basa en la ley de Hess y la estabilidad ganada con la formacion del sólido
Electronegatividad
Definición
Capacidad de un átomo para atraer hacia sí los electrones de un enlace químico
Distingue el enlace covalente no polar del enlace covalente polar
Mas electronegarivos
No metales (grupos 5A-7A)
Menos electronegativos
Metales alcalinos y alcalinotérreos (grupos 1A-2A) y el aluminio (grupo 3A)
Estudiante: Carlos Elian Zorrilla Alava
Curso: 1ero "C"
