Óxidos: Básicos, Neutros e Nomenclatura

Definição

Óxidos Neutros: Não reagem com a água, nem ácidos

Óxidos Básicos: Combinam-se com a água formando bases

Características

Óxidos Neutros: Compostos por oxigênio e elementos de outros grupos

Óxidos Básicos: Contêm oxigênio combinado com um metal

Nomenclatura

Óxidos Básicos

Óxidos Neutros

Nomeiam-se primeiro o metal, seguido da palavra "óxido"

Exemplo: Óxido de Sódio (Na₂O), Óxido de Cálcio (CaO)

Nomeiam-se primeiro o não-metal, seguido da palavra "óxido"

Exemplo: Dióxido de Carbono (CO₂), Trióxido de Enxofre (SO₃)

Propriedades

Óxidos Neutros: São geralmente inertes em reações ácido-base

Óxidos Básicos: Tendem a reagir com água, produzindo uma base e hidróxido

Aplicações

Óxidos Neutros: Presentes na atmosfera, em processos de respiração e fotossíntese

Óxidos Básicos: Utilizados em indústrias para fabricação de vidros, cerâmicas, entre outros

Importância Química

Óxidos Básicos: Contribuem para a formação de bases, influenciando o pH de soluções

Óxidos Neutros: Presentes em processos biológicos e industriais, desempenhando papéis variados