Óxidos: Básicos, Neutros e Nomenclatura
Definição
Óxidos Neutros: Não reagem com a água, nem ácidos
Óxidos Básicos: Combinam-se com a água formando bases
Características
Óxidos Neutros: Compostos por oxigênio e elementos de outros grupos
Óxidos Básicos: Contêm oxigênio combinado com um metal
Nomenclatura
Óxidos Básicos
Óxidos Neutros
Nomeiam-se primeiro o metal, seguido da palavra "óxido"
Exemplo: Óxido de Sódio (Na₂O), Óxido de Cálcio (CaO)
Nomeiam-se primeiro o não-metal, seguido da palavra "óxido"
Exemplo: Dióxido de Carbono (CO₂), Trióxido de Enxofre (SO₃)
Propriedades
Óxidos Neutros: São geralmente inertes em reações ácido-base
Óxidos Básicos: Tendem a reagir com água, produzindo uma base e hidróxido
Aplicações
Óxidos Neutros: Presentes na atmosfera, em processos de respiração e fotossíntese
Óxidos Básicos: Utilizados em indústrias para fabricação de vidros, cerâmicas, entre outros
Importância Química
Óxidos Básicos: Contribuem para a formação de bases, influenciando o pH de soluções
Óxidos Neutros: Presentes em processos biológicos e industriais, desempenhando papéis variados