Para saber cual reactivo es el limitante y cual está en exceso hay que comparar la relación molar de los reactivos
Número de moles de Zn en el problema: 7,00 g / 65,4 g . mol= 0,107
Número de moles de H2SO4 en el problema: 40,0 g / 98,0 g . mol= 0,408
Relación estequiométrica: n Zn / n H2SO4=1/1
Relación real del problema: 0,107 / 0,408= 0,262
Relación estequiométrica 2: n H2SO4 / n Zn=1/1
Relación real del problema: 0,408 / 0,107= 3,813
Como se puede ver en los resultados el que se encuentra en menor proporción es el Zn (la relación Zn/H2SO4 dio un número menor a H2SO4/Zn)