ĐK thường: C1-C4 khí; C5-C17 lỏng và không màu; C18- rắn và màu trắng

Nhiệt độ tăng dần theo chiều tăng số C, alkane phân nhánh có nhiệt độ sôi thấp hơn

không tan hoặc ít tan trong nước, tan tốt trong dung môi hữu cơ

PU thế: CnH2n+2 + halogen2 -> CnH2n+2-aHalogena + H-Halogen (as, nhiệt độ)

PU cracking: alkane -> alkane (ít C hơn) + alkene (xt, nhiệt độ)

PU reforming: dùng trong công nghiệp lọc dầu để tăng chỉ số octane của xăng và sản xuất các arene

PU oxi hoá không hoàn toàn: RCH2 - CH2R' + O2 -> RCOOH + R'COOH + H2O (xt, nhiệt độ)

C6, C7,C8 là nguyên liệu sản xuất benzene, toluene và đồng phân xylene

là những hydrocarbon trong phân tử có chứa 1 hay nhiều vòng bezene

Danh pháp: số chỉ vị trí nhánh (theo số/ortho, metha, para) - tên nhánh - benzene

Benzene, toluene, xylene, styrene ở đk thường là chất lỏng không màu, trong suốt, dễ cháy, có mùi đặc trưng. Napthalene là chất rắn màu trắng, có mùi đặc trưng.

ảnh hưởng đến sức khoẻ con người chủ yếu qua hít thở không khí bị ô nhiễm

arene không phân cực hoặc kém phân cực -> không tan trong nước và thường nhẹ hơn nước, tan được trong các dung môi hữu cơ.

Hydrocarbon trong dãy đồng đẳng benzene có thể sử dụng làm dung môi hoà tan các chất khác

PU oxi hoá nhóm akyl: akylbezene + KMnO4 -> potassium benzoate + MnO2 + KOH + H2O (akylbenzene làm mất màu dd KMnO4, benzene thì không / trong môi trường acid dễ xảy ra hơn và cho sp là benzoic acid)

halogen hoá: PU thế chloride, bromine ở nhiệt độ cao khi có xt bột ion (III) halide và đun nóng

thế nhóm NO2: nitro hoá khi arene PU với acid nitric đặc, xt dd sulfuric đặc

Quy tắc thế: benzene có nhóm alkyl PU thế xảy ra dễ dàng hơn, ưu tiên thế vào vị trí số 2 và số 4 (ortho và para)

PU cộng H2: cộng hydrogen vào vòng benzene, nhiệt độ cao và xt, tạo thành cyclohexane

PU cộng Cl2: cộng chloride vào vòng benzene trong điều kiện as tử ngoại và đun nóng, thu được 1,2,3,4,5,6-hexachlorocyclohexane (chất độc, tác nhân gây ung thư, suy gan)

Ethylbenzene điều chế từ PU giữa benzene và ethylene với xt acid rắn là zeolite

Trong công nghiệp, benzene, toluene được điều chế từ quá trình reforming dầu mỏ chứa alkane và cycloalkene C6-C8

Là những hợp chất hữu cơ có chứa nhóm hydroxy (-OH) liên kết trực tiếp với nguyên tử carbon no

nhiệt độ sôi cao hơn hydrocarbon và dẫn xuất halogen có phân tử khối tương đương, dễ tan trong nước do có liên kết hydrogen

Ở điều kiện thường, alcohol no, đơn chức từ C1 - C12 ở trạng thái lỏng (C13 - ... rắn)

PU tạo ether: R-OH + R'-OH -> ROR' + H2O (H2SO4 đặc, nhiệt độ thích hợp)

PU thế: PU với kim loại mạnh, giải phóng khí hydrogen: R-OH + Na -> R-ONa + H2

Cho hơi alcohol no, đơn chức, mạch hở đi qua bột Al2O3 nung nóng hoặc đun alcohol đặc, H3PO4 đặc, alcohol bị tách nước tạo alkene

Quy tắc Zaitsev: nhóm -OH ưu tiên tách nước cùng với nguyên tử H ở carbon bên cạnh có bậc cao hơn -> tạo sp chính

PU riêng của polyalcohol với Cu(OH)2: alchohol có ít nhất 2 nhóm -OH liền kề nhau tạo phức có màu xanh lam

Phương pháp sinh hoá: lên men tinh bột hoặc ngũ cốc, quả chín, các enzyme sẽ phân giải các chất thành ethanol

Hydrate hoá alkene: CH2=CH2 + H2O -> C2H5OH (H3PO4, nhiệt độ)

Là hợp chất hữu cơ trong phân tử có 1 hay nhiều nhóm -OH liên kết trực tiếp với nguyên tử carbon của vòng benzene

Ứng dụng: Sản xuất mĩ phẩm, chất dẻo, tơ sợi, thuốc diệt cỏ...

Ảnh hưởng của vòng benzene làm tăng độ phân cực của liên kết O-H -> tính acid yếu

Do có vòng benzene nên phenol có tham gia PU thế nguyên tử hidro của vòng benzene

Ít tan trong nước ở ĐK thường, tan nhiều khi đun nóng, tan tốt trong các dung môi hữu cơ

PU nitro hoá: PU với dd nitric acid đặc trong dd sulfuric acid -> tạo 2, 4, 6 - trinitophenol (kết tủa vàng)

PU nước bromine tạo kết tủa trắng 2, 4, 6 tribromophenol ở dạng kết tủa

Do ảnh hưởng của nhóm -OH, PU thê nguyên tử hydrogen ở vòng benzene của phenol dễ xảy ra hơn benzene

Điều chế: tổng hợp từ cumene bằng PU oxy hoá với oxygen rồi thuỷ phân trong môi trường acid thu được phenol và acetone