Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Reaccions químiques - Coggle Diagram
Reaccions químiques
Tipus de reaccions
Absorció d'energia
Es requereix una
energia d'activació
(Ea)
perquè es doni la reacció
Transferència d'energia → ᐃH
(variació d'entalpia)
Si ᐃH < 0
Endotèrmica
Si ᐃH > 0
Exotèrmica
Mecanisme desencadenat
Precipitació
Reactius en dissolució aquosa (aq.) i produeixen un sòlid insoluble (precipitat)
Àcid-base
Subst. àcida (0>p>7; H⁺)
i una altra bàsica (7>pH>14; OH⁻)
Si hi ha la mateixa quantitat d'àcid i base: Neutralització (pH=7)
pH = 14 - pOH
pOH = 14 - pH
Redox
Es transfereixen electrons
Els elements canvien de nombre d'oxidació
R. de Combustió
Estructura
Combustible + xO₂ (g) → yCO₂ (g)+ zH₂O
Semireaccions
Oxidació (reductor)
Perd electrons
Reducció (oxidant)
Guanya electrons
Per igualar reaccions de redox es fa servir el
mètode de l'ió-electró
Reorganització d'àtoms
Descomposició
1 reactiu forma +1 producte
2H₂O (g) + 2H₂ (g) + O₂ (g)
Substitució
Un reactiu en estat elemental s'intercanvia amb un altre
Zn (s) + CuSO₄(aq) → ZnsSO₄ (aq) + Cu(s)
Síntesi
+1 reactius formen 1 producte
2Ca (s) + O₂ (g) → CaO (s)
Doble substitució
Dos reactius s'intercanvien
NaCl (aq) + AgNO₃ (aq) → NaNO₃ (aq) + AgCl (s)
Què és una reacció química?
Teoria de col·lisions
En una reacció les molècules xoquen per trencar els seus enllaços i canviar-los per formar nous
És necessària prou energia per donar-se la reacció i una orientació espacial adequada
Com s'escriu una reacció
Per representar una reacció es fa servir una estructura
Es representen les diferents molècules amb la seva
equació química
en forma de suma
Els
reactius
es representen a
l'esquerra
, i els
productes
a la
dreta
Els separa una fletxa que indica el sentit de la reacció
Estequiometria
Igualar les reaccions químiques
Ha d'haver-hi el mateix nombre de molècules al costat dels reactius i dels productes
Al costat de cada substància s'indica l'
estat físic
en què es troba
Sòlid (s)
Líquid (l)
Gasos (g)
Aquós (aq.)
Dissolt en aigua
A tenir en compte!!
Reactiu limitant
Pot ser que a una reacció un reactiu s'acabi abans que un altre
S'anomena limitant perquè quan s'acaba no pot seguir la reacció, es talla
Rendiment
De vegades no totes les molècules reaccionen i es forma menys producte del teòric
Puresa
Alguns reactius tenen impureses, es troben barrejats amb altres substàncies
