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Capítulo 10 - Ácidos y bases - José Liu Jui Paredes - Carné 1109924 -…
Capítulo 10 - Ácidos y bases - José Liu Jui Paredes - Carné 1109924
10.1 Ácidos y bases
Nomenclatura de los ácidos
Los ácidos se disuelven en agua para producir iones hidrógeno, junto con un ión negativo que puede ser un anión no metal simple o un ión poliatómico.
Cuando un ácido se disuelve en agua para producir un ión hidrógeno y un anión no metal simple, se usa la palabra ácido
El nombre del no metal y su terminación uro cambia por hídrico.
El nombre de un ácido que contiene un ión poliatómico con oxígeno se forma a partir del nombre del ión poliatómico, cambiando la terminación "ato" por "ico".
El nombre del ácido terminará en "oso" si contiene un ión poliatómico con terminación "ito".
Bases
Las bases son compuestos iónicos que se disocian en cationes y iones hidróxido (OH-) cuando se disuelvnen en agua.
Nomenclatura de bases
Las bases de Arrhenius representativas se llaman hidróxidos.
Ácidos y bases de Brønsted-lowry
Son una forma de definir ácidos y bases en términos de transferencia de protones.
Según esta teoría, un ácido es cualquier especie química capaz de donar un protón (un ion de hidrógeno, H⁺), mientras que una base es cualquier especie química capaz de aceptar un protón.
Pares ácido-base conjugados
Consiste en moléculas o iones que se relacionan porque un ácido pierde un H+, y una base gana un H+.
10.6 disoluciones tampón
o amortiguadoras
Las disoluciones tampón, también conocidas como soluciones amortiguadoras, son sistemas químicos que tienen la capacidad de resistir cambios significativos en el pH cuando se les añaden ácidos o bases.
Esto se logra mediante la presencia de un ácido débil y su base conjugada, o una base débil y su ácido conjugado, en la solución.
10.4 La escala de pH
La escala de pH es una medida que se utiliza para indicar la acidez o basicidad de una solución acuosa.
La escala de pH es logarítmica, lo que significa que cada unidad de cambio en el pH representa un cambio de 10 veces en la concentración de iones hidronio.
10.2 Fuerza de ácidos y bases
Disociación
Un ácido o una base se separa en iones cuando
se encuentra en disolución acuosa.
Ácidos fuertes y débiles
Ácidos fuertes
Son ácidos que se disocian completamente en solución acuosa, liberando todos sus protones.
Ácidos débiles
Son ácidos que se disocian parcialmente en solución acuosa, liberando solo algunos de sus protones.
Bases fuertes y débiles
Bases fuertes
Son bases que se disocian completamente en solución acuosa, liberando hidroxilo (OH⁻) en gran medida.
Bases débiles
Son bases que se disocian parcialmente en solución acuosa, liberando solo algunos iones hidroxilo.
10.5 reacciones de ácidos y bases
Ácidos y metales
Cuando un metal reacciona con un ácido, generalmente forma una sal y libera hidrógeno gaseoso.
Esta reacción puede ser más o menos enérgica según la reactividad del metal y la concentración del ácido.
Ácidos e hidróxidos: neutralización
Ocurre cuando un ácido reacciona con un hidróxido (base) para formar agua y una sal.
En esta reacción, los iones hidrógeno ( H +) del ácido se combinan con los iones hidroxilo ( OH −)de la base para formar agua (H2O), mientras que los aniones del ácido y los cationes de la base se combinan para formar la sal.
Balanceo de ecuaciones de neutralización
El balanceo de ecuaciones de neutralización es un proceso fundamental en química que implica igualar el número de átomos de cada elemento en los reactivos y productos de una reacción ácido-base.
En una ecuación de neutralización, un ácido reacciona con una base para producir agua y una sal.
Titulación ácido-base
Es un proceso químico utilizado para determinar la concentración de un ácido o una base en una muestra desconocida.
En este proceso, se añade gradualmente una solución de concentración conocida, llamada titulante o titulador, a la muestra de ácido o base hasta que se alcanza el punto de equivalencia.
10.3 ionización del agua
Constante del producto iónico del agua, Kw
La constante del producto iónico del agua, 𝐾 𝑤 K w , describe la autoprotólisis del agua en solución acuosa, donde dos moléculas de agua reaccionan para formar un ion hidronio (H3O) y un ion hidróxido ( OH −)
Esta constante de equilibrio, expresada como el producto de las concentraciones de estos iones, tiene un valor de aproximadamente 1.0×10 −14 a 25°C y 1 atmósfera.
Disoluciones neutras, ácidas y básicas
Disoluciones neutras
Estas tienen un pH de 7. Esto significa que la concentración de iones hidronio es igual a la de iones hidróxido ( OH −), como ocurre en el agua pura.
Disoluciones ácidas
Tienen un pH menor que 7. Esto indica que la concentración de iones hidronio es mayor que la de iones hidróxido.
Disoluciones básicas o alcalinas
Tienen un pH mayor que 7. Esto indica que la concentración de iones hidróxido es mayor que la de iones hidronio.