*** Класифікація кристалів:***
У фізиці твердого тіла за переважним типом хімічного зв’язку прийнята така класифікація кристалів : – металічні (Na, Al, Cu, Ag, Zn, Fe та ін.); – йонні (NaCl, MgO, LiF та ін.); – ковалентні (C, Si та ін.); – молекулярні (кристали багатьох органічних речовин). Металічні кристали характеризуються специфічною електронною структурою, високою електро- і теплопровідністю. Йонні кристали в структурному відношенні являють собою позитивні й негативні йони, що правильно чергуються. Сили притягання і відштовхування між йонами визначають стан рівноваги і характерні для кожного кристалу міжйонні відстані. Йонні кристали у більшості випадків є діелектриками, незначна електропровідність яких обумовлена дифузним переміщенням йонів. Йонний зв’язок утворюється завдяки переходу електронів від однієї хімічної складової кристала до іншої. У хімічних сполуках деякі атоми прагнуть захопити електрони та утворити негативні йони, тоді як інші атоми втрачають електрони і стають позитивними йонами. У наведеному ряду елементи розташовані таким чином, що в хімічних сполуках атоми, що стоять зліва, віддають електрони атомам, що стоять справа: Li, Rb, K, Ca, Na, Al, Zn, Cd, Sn, H, Cu, Hg, Br, Cl, F.