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Le teorie sugli acidi e sulle basi - Coggle Diagram
Le teorie sugli acidi e sulle basi
1600:
Boyle descrive per la prima volta le proprietà di acidi e basi in modo
sistematico
1787:
Lavoisier formula una prima ipotesi sulla composizione degli acidi, considerandoli composti binari dell’ossigeno
1811:
Davy dimostra che l’elemento sempre presente nelle molecole degli acidi è l’idrogeno e non l’ossigeno
1887 la teoria di Arrhenius:
riprende l'idea di Davy e formula la prima teoria su acidi e basi
fondata sulla capacità delle sostanze di condurre la corrente elettrica in soluzione acquosa
definizione:
Secondo Arrhenius, gli
acidi
sono sostanze che, sciolte in acqua, liberano
ioni H+
; le
basi
sono sostanze che, sciolte in acqua, liberano ioni
OH-
gli acidi possono essere:
monoprotici:
un solo ione H+
poliprotici:
più ioni H+
le basi più comuni sono formate da un metallo e dal gruppo idrossido OH-
Nelle soluzioni acquose degli acidi
non esistono ioni H+ liberi
perché si combinano
istantaneamente
con una molecola d’acqua con cui, attraverso un legame dativo, formano lo ione H3O+ (
ione idronio
)
1922 3 La teoria di Bronsted e Lowry:
propongono una definizione di acido e di base di validità molto più generale, indipendentemente l'uno dall'altro
capiscono che la teoria di Arrhenius è applicabile solo alle sostanze solubili in acqua
definizione:
Qualsiasi molecola o ione che può
donare
un protone è un
acido
; qualsiasi molecola o ione che può
accettare
un protone è una
base
Ci deve essere SEMPRE una
reazione di trasferimento del protone
, per manifestarsi le proprietà acide e basiche delle sostanze
acido
: agisce da
donatore
se c'è una sostanza che accetta il protone cioè una BASE
base:
agisce da
accettore
se c'è una SPECIE chimica che lo cede
distinzione tra
donatore
e
accettore:
donatore:
è una qualsiasi specie che
possiede atomi di idrogeno legati covalentemente
ad altri atomi più elettronegativi
accettore:
può essere qualsiasi molecola neutra o anione che abbia disponibile una coppia di elettroni
spiega anche le reazioni
acido-base in fase gassosa:
consistono in in un trasferimento protonico
La conseguenza più importante di tale trasferimento è che un acido e una base reagiscono tra loro per formare un altro acido e un’altra base
Quando si stabilisce un equilibrio chimico nella reazione diretta:
ogni
acido
donando il proprio protone si trasforma in una
base coniugata
ogni
base
accettando il protone si trasforma nel corrispondente
acido coniugato