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Le Reazioni Chimiche - Coggle Diagram
Le Reazioni Chimiche
Velocità
ν = -Δ[R]/Δt = Δ[P]/Δt
Δr/p in molarità
ni in mol/(Lxs)
Gli
urti
efficaci e i
catalizzatori
agevolano la reazione
catalizatori
Omogenei
Eterogeni
Eq Cinetica
ν = K[A]^n x B]^m
n e m sono dati sperimentalmente
A e B sono le moralità
ordine
0
ν è cost
ordine
1
in base al reagente ν = K[A]
50% concentrazione->50%velocità
ordine
2
la concentrazione decresce men nel tempo ν =K[A][B]
50% concentrazione->25%velocità
I calcoli stechiometrici
Proporzioni
Medi
x
Medi e Estremi
x
Estremi
Rp = (Re/Rt)x100
Re = Resa Effetiva
Rt = Resa Teorica
Rp = Resa Percentuale
Legge di Lavoisier
Conservazione della massa
Equazione di Arrhenius
k = A e^(Ea/RT)
e=2,718
R=8,31 J/molxK
k= costante specifica della velocità di reazione
s^-1(mol/L)
A= costante specifica per ogni reazione
Ea= altezza dell'0nda dello stadio