Le Reazioni Chimiche
Legge di Lavoisier
Conservazione della massa
I calcoli stechiometrici
Proporzioni
MedixMedi e EstremixEstremi
Rp = (Re/Rt)x100
Re = Resa Effetiva
Rt = Resa Teorica
Rp = Resa Percentuale
Velocità
ν = -Δ[R]/Δt = Δ[P]/Δt
Δr/p in molarità
ni in mol/(Lxs)
Gli urti efficaci e i catalizzatori agevolano la reazione
Equazione di Arrhenius
k = A e^(Ea/RT)
e=2,718
R=8,31 J/molxK
k= costante specifica della velocità di reazione
A= costante specifica per ogni reazione
Ea= altezza dell'0nda dello stadio
catalizatori
Omogenei
Eterogeni
Eq Cinetica
ν = K[A]^n x B]^m
s^-1(mol/L)
n e m sono dati sperimentalmente
A e B sono le moralità
ordine 0
ν è cost
ordine 1
in base al reagente ν = K[A]
ordine 2
50% concentrazione->50%velocità
la concentrazione decresce men nel tempo ν =K[A][B]
50% concentrazione->25%velocità