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Fatores que alteram o estado de equilíbrio químico - Coggle Diagram
Fatores que alteram o estado de equilíbrio químico
Catalisador
A adição de um catalisador não afetam o estado de equilíbrio de um sistema.
O estado de equilíbrio é atingido mais rapidamente
Não altera a extensão do equilíbrio químico
Concentração
Justificação pelo Princípio de Le Châtelier
Aumentar a concentração de um reagente ou diminuir a concentração de um produto
O sistema evolui no sentido direto
Diminuir a concentração de um reagente ou aumentar a concentração de um produto
O sistema evolui no sentido inverso
Justificação pelo quociente da reação
Diminuir a concentração de um reagente ou aumentar a concentração de um produto
O valor do quociente da reação aumenta
O sistema evolui no sentido inverso de modo a que o valor do quociente da reação diminua até igual o valor da constante de equilíbrio.
Aumentar a concentração de um reagente ou diminuir a concentração de um produto
O valor do quociente da reação diminui
O sistema evolui no sentido direto de modo a que o valor do quociente da reação aumente até igualar o valor da constante de equilíbrio.
Temperatura
Justificação pelo Princípio de Le Châtelier
Se aumentarmos a temperatura ao sistema
O sistema favorece a reação endotérmica
Reação com variação da entalpia positiva
Se diminuirmos a temperatura ao sistema
O sistema favorece a reação exotérmica
Reação com variação da entalpia negativa
Pressão
Justificação pelo Princípio de Le Châtelier
Se aumentarmos a pressão (diminuição do volume)
O sistema evolui no sentido que leva à formação de menor número de moléculas no estado gasoso
Se diminuirmos a pressão (aumento do volume)
O sistema evolui no sentido que leva à formação de maior número de moléculas no estado gasoso
