Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA - Coggle Diagram

- - - - Es una herramienta fundamental en la química que organiza los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades. Encontrarás información crucial sobre la organización de la Tabla, las propiedades periódicas, la abundancia de elementos como el carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, silicio, metales alcalinos y alcalinotérreos en la Tierra y en los seres vivos, así como sus usos y la importancia de sus compuestos.
    - - Los elementos esenciales para la vida, como el hidrógeno, oxígeno, carbono y nitrógeno, son también los más comunes en el entorno natural, lo que subraya su fundamental importancia para la existencia del planeta tal como lo conocemos.
    - - La corteza terrestre está compuesta por una gran variedad de minerales y rocas, cada uno con una composición química única. Estos recursos naturales desempeñan un papel crucial en la formación del suelo, la extracción de metales y la generación de energía.
  - - - Los elementos más comunes en la Tierra son el oxígeno, el silicio, el aluminio, el hierro y el calcio. Estos elementos se encuentran en minerales, rocas, suelo y agua, y son esenciales para la vida y el desarrollo de los seres vivos..
    - - Cada elemento químico tiene sus propias propiedades, como estado de agregación, reactividad, conductividad eléctrica y térmica. Estas propiedades determinan cómo se comportan y se utilizan los elementos en la naturaleza y en aplicaciones tecnológicas
    - - Los átomos son las unidades básicas de la materia, la partícula más pequeña de un elemento que aún conserva las propiedades químicas de ese elemento. El número de neutrones puede variar en átomos del mismo elemento, dando lugar a los isótopos.
        
        Una molécula es una entidad eléctricamente neutra que consiste en dos o más átomos unidos por enlaces químicos. Estos átomos pueden ser del mismo elemento o de diferentes elementos .
  - - - Fertilizantes y nutrientes para plantas
        
        Productos de limpieza e higiene
        
        Aplicaciones médicas y farmacéuticas
  - - - substancias puras
        
        En cambio, los compuestos también son sustancias puras, pero están formados por la unión química de dos o más elementos en proporciones fijas y pueden descomponerse en elementos mediante reacciones químicas.
      - mezclas
        
        Se clasifican en homogéneas, donde los componentes se distribuyen uniformemente formando una sola fase , y heterogéneas, donde la distribución es desigual y se pueden distinguir múltiples fases , siendo la uniformidad de la composición la base de esta distinción.
  - - - El Número de Avogadro actúa como un puente crucial entre el mundo macroscópico y el mundo microscópico de los átomos y las moléculas.
    - - el número de partículas que contiene un mol siempre será el mismo, 6.022x1023. Un mol de cobre tiene 6.022x1023 átomos y su masa es de 12 gramos.
        
        El numero de moles se calcula mediante
        
        Masa molecular (o peso molecular) es la suma de masas atómicas (en uma) de los
        elementos de una molécula.
    - - de un compuesto químico indica el porcentaje en masa de cada elemento que lo constituye. Para determinarla, se divide la masa de cada elemento presente en un mol del compuesto por la masa molar total del compuesto y el resultado se multiplica por 100%. Este cálculo es fundamental en química para identificar la proporción relativa de los elementos en una sustancia y es una herramienta clave para determinar la fórmula empírica y molecular de compuestos desconocidos, así como para verificar la pureza de una sustancia conocida.
    - - Para determinar la fórmula molecular, además de la fórmula empírica, se requiere conocer la masa molar del compuesto, ya que la fórmula molecular es un múltiplo entero de la fórmula empírica.
  - - - Lavoisier 1774
        
        establece que la masa total de los reactivos en una reacción química es igual a la masa total de los productos. En otras palabras, la materia 1 no se crea ni se destruye durante una 2 transformación química
      - Dalton 1803-1888
        
        establece que si dos elementos pueden combinarse para formar más de un compuesto, las masas de uno de los elementos que se combinan con una masa fija del otro
      - Proust 1799
        
        Esta ley establece que un compuesto químico siempre contiene los mismos elementos combinados en la misma proporción de masa
    - - Ley de [1809 Gay-Lussac].
        
        Esta ley establece que en una reacción química entre gases, los volúmenes de los gases reaccionantes y los volúmenes de los productos gaseosos guardan entre sí una relación de números enteros sencillos, siempre que las mediciones se realicen a la misma temperatura y presión. Ley de la presión-temperatura: Esta ley establece que para una masa fija de un gas a volumen constante, la presión del gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta
      - La Ley de Dalton puede referirse a dos principios fundamentales: la Ley de las Presiones Parciales, que establece que la presión total de una mezcla de gases es la suma de las presiones individuales, y la Ley de las Proporciones Múltiples, que describe las relaciones de masa enteras y sencillas cuando dos elementos forman múltiples compuestos. Ambas leyes fueron cruciales para el desarrollo de la química moderna, especialmente la última, que proporcionó fuerte evidencia para la teoría atómica de Dalton sobre la naturaleza discreta de la materia.