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La Termodinamica - Coggle Diagram
La Termodinamica
Tutto il ramo Ok
Definizioni
Calore
Calore
= Trasferimento
spontaneo
di energia da un corpo a un altro a causa di una
differenza
di temperatura.
Caloria
Caloria
= La quantità di calore da fornire a
un grammo
H₂O per innalzare la sua temperatura di
un grado
Calore Specifico
c
Calore Specifico
= Quantità di calore da fornire a un
unità di massa
per innalzare la sua temperatura di un grado
c = C/m
Capacità Termia
C
Calore Specifico
= Quantità di calore da fornire a un
unità di massa
per innalzare la sua temperatura di un grado
C = Q/ΔT
Quantità Di Calore
Q
Q = mcΔT
Temperatura D'Equilibrio
Teq
Temperatura D'Equilibrio
= La temperatura in corrispondenza della quale non si manifesta alcun trasferimento di calore tra due corpi in
contatto
.
m1c1(Teq-Ti1) + m2c2(Teq-Ti2) = 0
Calore Latente
λ
oppure
L
Calore Latente
=
Calore
fornito durante una
trasformazione di stato
Qf = λfm
Le Trasformazioni
Reversibili e quasi statiche
Isocora
Q = ΔU
Q = ncₘᵥΔT
Isobara
L = P(Vf-Vi)
Q = L+ΔU = nRΔT+ncₘₚΔT
cₘₚ = cₘᵥ+R
Relazione di Mayer
Isoterma
Q = L
nRΔT
en
(Vf/VI)
nRΔT
en
(Pf/PI)
Trasformazione ciclica
Q=L
ΔU = 0
ΔT = 0
Adiabatica
PVᵞ⁻¹=Cost
TVᵞ⁻¹ = cost
TᵞP¹⁻ᵞ = cost
(cₘₚcₘᵥ) = 1+(R/cₘᵥ)
L = (PiVi-PfVf)/(γ-1)
R/cₘᵥ = γ-1
γ
7/5
5/2
Tutto il ramo ok Altre Formule
P = E/Δt = Potenza = Energia/tempo = Watt
Et= m(ΔE/m)
m
non
semplificabile
ΔE/m = Energia per unità di massa
molecole
Monoatomiche
Km = (3/2)KbT
Biatomiche
Km = (5/2)KbT
Kb=1,380 6503(24) × 10 -23JK⁻¹
cₘₚ
3/2R
5/2R
cₘᵥ
5/2R
7/2R
Principi
Primo
Q = L + ΔU