Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
EL ÁTOMO Y LA TABLA PERIÓDICA, NATURALEZA ELÉCTRICA DE LA MATERIA, LA…
-
-
LA TABLA PERIÓDICA
-
Entre 1862 y 1869 seis químicos contribuyeron a la creación de la tabla periódica para facilitar el estudio y trabajo de los científicos (ya no eran los cuatro elementos fundamentales que decía Aristóteles (fuego, agua, tierra y agua)). Las clasificaciones usadas desde el S. XIX fueron diversas
PROUNT 1)
Suponía la existencia de un elemento originario (H) del cual derivaba el resto de los elementos basándose en que la mayoría de los pesos atómicos asignados en su momento eran múltiplos enteros del valor dado al átomo de H
DÖBEREINER 2)
Se alentaron investigaciones sobre las masas atómicas sistematizando los resultados experimentales, además se buscaba parentescos y relaciones para los elementos. Llegando a la primera clasificación por su masa atómica Los pesos atómicos eran considerados índices de filtración
Döbereiner llega a la idea de las triadas donde para obtener el peso atómico de un elemento se debe sumar los pesos atómicos de otros dos elementos y dividirlo por 2
GMELIN 3)
Cambio las triadas por las series de elementos especialmente en las relaciones aritméticas entre las masas atómicas despreciando las analogías químicas (no fue muy aceptado)
Los avances en la química orgánica se oponían a la hipótesis unitaria de Prount.
1860 "Primer Congreso Internacional de Química" se acuerda utilizar el sistema de Cannizzaro basado en la ley de Avogadro como método para clasificar elementos
NEWLANDS 4)
Formó 11 grupos de elementos de propiedades análogas y vio que la diferencia de las masas atómicas entre dos elementos es aprox igual a 8 o a un múltiplo de 8. En 1864 con las masa atómicas de Cannizzaro forma "la ley de octavas" donde dice que las propiedades se repetían cada 7 elementos que lo dejo predecir la existencia de algunos elementos, por lo que dejo lugares intermedios entre elementos
ODLING 5)
Al mismo tiempo que Newlands formó un sistema más complejo. Incluía 57 elementos de 60 conocidos y era más fiel al orden de crecimiento de masa atómicas. También predijo la existencia entre elementos de masas atómicas 40 a 60 y 64 a 75 a los que les dejo un lugar(similar a la de Mendeleiev)
Muy próxima a la tabla periódica de Mendeleiev surge la "Tabla de Julios Lothar Meyer" que quería clasificar los elementos para sus estudiantes de manera racional, ordenada y sistemática. Meyer no previó los elementos no conocidos ni corrigió las masas atómicas.
-
-
-
-
-
PERDIDA O GANANCIA DE e
Un átomo normalmente puede perder como máximo la cant de e que tiene en exceso respecto al gas noble que lo antecede y ganar como máximo la cant de e que le faltan para adquirir la distribución electrónica del gas noble que le sigue
-
La unidad de transferencia es el e, si estos son cedidos en el átomo queda un exceso de carga positiva que se indica poniendo después del numero natural un + (ej 2+ escribirlo como si fuere una potencia). Si son ganados queda un exceso de carga negativa y se pone el signo -.
Por cada e cedido o ganado se genera un estad de oxidación diferente (existen tantos estados de oxidación como e pueda intercambiar)
-
MODELO ATÓMICO DE BOHR
Presenta en 1913 el primer modelo atómico basado en la cuantización de la energía y describe detalladamente como se mueve un e
-
POSTULADOS
Cuando un e está en uno de esos estados no irradia ni tampoco absorbe E, pero cuando cambia de un estado de alta E a otro de E inferior el átomo emite un cuanto de radiación cuya E en igual a la diferencia de E entre los dos estados
-
En un átomo el e solo tiene ciertos estados definidos de movimiento llamados estacionarios, cada uno tiene una energía fija y definida, porque la energía está cuantificada
-
-
MAGNITUDES IMPORTANTES
e
Masa (kg): 0,91093897 . 10
Masa molar (g/mol): 0,0005486
Carga eléctrica (Coulomb): -1,601975 . 10
p
Masa (kg): 1672,6231 . 10
Masa molar (g/mol): 1,0072697
Carga eléctrica (Coulomb): +1,601975 . 10
n
Masa (kg): 1674,9543 . 10
Masa molar (g/mol): 1,0086650
-
-
-
LOS ELEMENTOS
Hay 118 elementos conocidos de los cuales 88 son naturales (el resto fueron obtenidos por reacciones nucleares)
Cada columna vertical es un grupo, cada uno contiene elementos de características similares, se clasifican en:
-
-
-
-
-
EXPERENCIA DE FARADAY
Michael Faraday demostró que todas las "electricidades" conocidas (hasta ese momento) eran manifestaciones del mismo fenómeno, la electricidad
-
EXPERIENCA DE THOMSON
Joseph John Thomson (Gran Bretaña 1856-1940) investigo las descargas en gases enrarecidos (Faraday) y produjo rayos catódicos
En un tubo donde se hizo el vacío se aplica un potencial de cientos de volts entre el cátodo C (-) y el ánodo S1 (+) que tiene un orificio en su centro. El haz (conjunto de rayos luminoso) formado atraviesa S1 y S2 en línea recta hasta el punto O.
Al tratar de desviar los haces aplicando un campo eléctrico entre ellos observó que se desviaban hacia arriba del punto O
-
EXPERIENCIA DE MILLIKAN
Rober Milikan, 1909. comenzó a estudiar el comportamiento de gotas de aceite cargadas eléctricamente en un compartimiento situado en un campo eléctrico que se ajustaba de tal forma que contrarestaba el peso de la gota.
Determina la carga del e en -1,601975 . 10 C (Coulomb)
La máxima cant de carga que posee la naturaleza es la del e, en toda transformación en la que intervienen cargas eléctricas interviene e porque son los transportadores de carga eléctrica
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
<--- Ej si disparas una bala a un costal con arena la bala lo atraviesa o no, solo rebotaría si dentro del costal hay algo de mayor tamaño comprimido
-
LEY DE COULOMB: La fuerza repulsiva entre cargas de igual signo es inversamente proporcional al cuadrado de la distancia.
Si la partícula pasa lejos del núcleo la fuerza repulsiva es menor si pasa más cerca es mayor
-
<--- A principios de 1900 surge una nueva física basada en la teoría cuántica (considera la existencia de los cauntos, idea de Max Planck que son paquetes de energía que solo esta disponible en cant separadas y discretas, es decir, no puede tomar cualquier valor) que trata los fenómenos en los que participan partículas del tamaño de moléculas, átomos y e con la energía de radiación
El átomo al absorber luz (un fotón) un e salta a una órbita más alejada del núcleo
Si el átomo emite un fotón el e se pone a una órbita más cercana al núcleo
Una órbita (BOHR) es una trayectoria a través definida del espacio
Un orbital (SCHÖDINGER) es una región del espacio alrededor del núcleo, ocupa un espacio tridimensional
-
VALENCIA : Cant. de e
NÚMERO DE OXIDACIÓN: Capacidad de un elemento de ganar o perder e
NÚMERO ATÓMICO (Z): Cant. de p
NÚMERO MÁSICO (A): Total de p y n
-
-
-
Predijo con exactitud el galio, escandio y germanio (Ga; Sc; Ge)
NOMBRES ESPECÍFICOS
GRUPO 1 = METALES ALCALINOS GRUPO 2 = ALCALINOS TÉRREOS
GRUPO 17 = HALÓGENOS
GRUPO 18 = GASES INERTES o NOBLES
Dependiendo como termina la configuración electrónica el elemento pertenece a un grupo. Grupo 1 y 2= s
Grupo 13 a 18= p
Grupo 3 a 12= d
Abajo= f
Todos los elementos que terminen igual (misma letra con misma cant de electrones en esa letra ej s1; p5) serán del mismo grupo
NIVELES DE ENERGÍA:
NIVEL 1= 1s
NIVEL 2= 2s
NIVEL 3= 2p 3s
NIVEL 4= 3p 4s
NIVEL 5= 3d 4p 5s
NIVEL 6= 4d 5p 6s
NIVEL 7= 4f 5d 6p 7s
NIVEL 8= 5f 6d 7p
Los elementos que compartan periodo es por que completaron hasta ese nivel de energía (puede haber iniciado el siguiente nivel pero no haberlo completado)
Si tengo por ejemplo Cu2+ significa que el cobre tiene dos p de más en comparación con los e. El cobre tiene número atómico 29 entonces tiene:
-29 p
-27 e
-qp= 1,601975 . 10(-19) C (la carga de un p)
Hacemos:
2 . (1,601975 ...)= 3,20395 . 10(-19) C
2 porque es la diferencia de protones y el resultado es la carga que posee un catión de Cu2+
-
