Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
L'EQUILIBRIO DI SOLUBILITA' - Coggle Diagram
L'EQUILIBRIO DI SOLUBILITA'
quando
uno dei componenti è in una fase diversa:
Si passa
spontaneamente
da uno stato di iniziale
ordine
a quello finale di disordine:
la soluzione
La maggiore o minore solubilità di un solido è il risultato di due tendenze:
tendenza all’
aumento del disordine:
favorisce il formarsi della soluzione
tendenza a raggiungere
uno stato caratterizzato da legami forti:
favorisce l’esistenza del solido indisciolto
Quando un solido raggiunge la massima solubilità consentita dalla propria natura, dal tipo di solvente e dalla temperatura:
non può sciogliersi ulteriormente e rimane come
corpo di fondo
La concentrazione di tale soluzione satura NON varia più, poiché è in
equilibrio dinamico
con il corpo di fondo
A questa particolare relazione che lega le concentrazioni ioniche si dà il nome di prodotto di solubilità,
Kps
Il valore di Kps è
tanto più piccolo quanto meno è solubile la sostanza
In una soluzione satura, le concentrazioni ioniche sono le massime possibili
definizione:
se il prodotto delle concentrazioni degli ioni supera il valore del prodotto di solubilità, il composto ionico precipita, altrimenti rimane in soluzione
prodotto ionico = Kps:
soluzione satura
prodotto ionico 1 < Kps:
non si forma un precipitato
prodotto ionico 2 > Kps:
si forma un precipitato
La concentrazione molare di un sale nella sua soluzione satura viene chiamata
solubilità molare
può essere utilizzata per calcolare il valore di Kps
effetti:
effetto della
temperatura:
la solubilità
aumenta
a temperature più
elevate
;
viceversa,
diminuisce
all'
aumentare
della temperatura
effetto dello ione comune:
la sua
aggiunta
abbassa la
solubilità
;
introdurre una sostanza che reagisce con lo ione
cloruro
o
piombo
sposterebbe l’equilibrio verso destra
favorendo la
solubilizzazione del corpo di fondo