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LE OSSIDORIDUZIONI, Elettrolisi - Coggle Diagram

- - - - Processo chimico in cui una specie chimica cede uno o più elettroni
        
        Agente riducente
        
        Specie chimica che si ossida cedendo gli elettroni ad altri atomi
        
        Aumento del Nox
    - - Processo chimica in cui una specie chimica acquista uno o più elettroni
        
        Agente ossidante
        
        Specie chimica che si riduce acquistando gli elettroni da altri atomi
        
        Riduzione del Nox
    - - Se una stessa specie si ossida e si riduce nella stessa reazione
        
        Reazione di dismutazione o disproporzionamento
- - - - 2) Individuare gli elementi che si ossidano e quelli che si riducono
        
        3) Determinare tramite le semireazioni il n° di e- scambiati tra ossidante e riducente
        
        4) Bilanciare tutta la reazione redox tenendo conto del rapporto tra gli elettroni
  - - - 2) Bilanciare le masse
        
        H+ per bilanciare H
        
        H2O per bilanciare O2
        
        3) Bilanciare le cariche aggiungendo elettroni
        
        Reazione di reduzione: +e- a sn
        
        Reazione di ossidazione: + e- a dx
        
        4) Moltiplica le semi-reazioni per avere lo stesso n° di e-
        
        5) Somma le semi-reazioni cancellando ciò che trovi da entrambe
        
        6) Controllo finale
  - - - 2) Per ogni h+ aggiungere OH- da entrambe le parti
        
        3) Combinare H+ e OH- per ottenere H2O
        
        4) Sottrarre da entrambi le parti H2O
        
        5) Controllo finale
- - - - Catodo: elettrodo in cui avviene la riduzione
        
        Segno +
      - Anodo: elettrodo in cui avviene ossidazione
        
        Segno -
    - - Soluto di una soluzione che si trova in forma ionica e rende la soluzione conduttrice
    - - Anodo di zinco
        
        Immerso in una soluzione di solfato di zinco
        
        Ponte salino
        
        Tubo di vetro con un gel che contiene soluzione di sali (es. NaCl)
        
        Annullare la differenza di carica senza che le due soluzioni si mescolano
        
        Cl- si sposta verso il solfato di Zn per bilanciare le cariche positive in aumento
        
        Na+ si sposta verso il solfato di Cu per bilanciare le cariche negative in aumento
        
        Zn -> Zn2+ + 2-
        
        Perde massa perchè gli atomi si dissolvono in soluzione
        
        Ossidazione
      - Catodo di rame
        
        Immerso in una soluzione di solfato di rame
        
        Cu2+ + 2e- -> Cu
        
        Aumenta di massa perchè dalla soluzione si aggiungono nuovi atomi di rame
        
        Riduzione
      - Conduttori legati da un circuito elettrico
        
        Perchè gli e- si spostano?
        
        Potenziale di riduzione
        
        F.e.m. = forza elettromotrice
        
        Si misura in Volt
        
        Voltometro
        
        1 more item...
        
        Delta E = E catodo - E anodo
        
        Se valore positivo
        
        1 more item...
        
        Se valore negativo
        
        1 more item...
        
        Potenziali standard di riduzione
        
        Tabella riepilogativa
        
        In cima: ossidanti forti cioè forte tendenza a dare reazioni di riduzione
        
        In fondo: riducenti forti cioè forte tendenza a dare reazioni di ossidazioni
        
        Dati ottenuti sperimentalmente in lab a 25° C P= 1 atm e 1M/l
        
        Valore che misura la tendenza di un elemento a ridursi, ossidando altre specie
    - - Dischi di zinco e rame intervallati da dischi imbevuto di acido solforico
        
        Si crea differenza di potenziale tra il disco e il rame
        
        Gli e- passano da Zn a Cu
    - - I prodotti di reazione rimangono presso gli elettrodi
        
        Tramite un generatore di corrente si può invertire il flusso di elettroni rigenerando i reagenti delle reazioni redox
      - Batterie ricaricabili
        
        Fase cella elettrolitica
        
        Nella fase di ricarica
        
        Utilizzo energia elettrica per far avvenire reazioni redox non spontanee
        
        Fase cella galvanica
        
        Nella fase di scarica
        
        Batterie automobili
        
        Con piombo e soluzione di acido solforico
        
        Piombo metallico: anodo
        
        Fase di scarica: si produce solfato di piombo: solido insolubile che resta aderente alle piastre
        
        Nella fase di carica: Avviene la reazione inversa e i reagenti aumentano nuovamente
        
        Ossido di piombo: catodo
        
        Cella a combustibile
        
        H2 + O2 -> H2O come prodotto di scarto
        
        Per auto a idrogeno
        
        Necessita tanta energia e quindi costi troppo alti per soddisfare le esigenze del mercato
    - - Pile che non contengono liquidi liberi ma sono costitutuite da materiale inerte imbevuto in una soluzione con gli elettroliti ed ermeticamente chiuso
      - Pila a secco Leclachè
        
        f.e.m.= 1,5 V
        
        Zn esterno: elettrodo negativo
        
        Grafite interna: elettrodo positivo
      - Pila Mallory
        
        Pila a bottone che produce grandi quantità di energia con corrente costante fino a esaurimento
      - Pila a combustibile
        
        Redox 2H2 + O2 -> H2O
- - - - Soluzione di H2O e acido solforico che faciliti il passaggio di corrente
      - All'anodo: si sviluppa O2
      - Al catodo: si sviluppa H2
- - - - I x t = Q
        
        Q = Quantità di carica elettrica espressa in Coulomb (C)
        
        1 faraday = carica di un elettrone (1,60 x 10 -19 C) x numero di e- in una mole (6,02 x 10 -23)
        
        costante di Faraday = 96.500 C/mol
- - - - 1 mole di ioni con 1 carica
      - 1/2 mole di ioni con 2 cariche
      - 1/3 di mole di ioni con 3 cariche