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Gases, Pablo Orozco - 1034724 - Coggle Diagram
Gases
PROPIEDADES
Teoría cinético-molecular
Las partículas de un gas se mueven a altas velocidades
La fuerzas de atracción entre las partículas de gas son bajas
El tamaño de las moléculas es más pequeño que es espacio que ocupa el gas
La partículas de un gas están en constante movimiento y en línea recta
Gases a temperatura ambiente
H2, N2, O2, F2, Cl2
Gases nobles
Óxidos con metales en la esquina superior derecha
Tiene menos de 5 átomos de elementos de 1er y 2do periodo
Presión (P)
La fuerza ejercida por el gas contra las paredes de su contenedor
Atmósfera (atm); milímetros de mercurio (mmHg); torr; pascal (Pa)
Volumen (V)
El espacio ocupado por un gas
Litro (L); mililitro (mL); metro cúbico (m3)
Temperatura (T)
El factor que determina la energía cinética y la velocidad de movimiento de las partículas de gas
Grado Celsius (!C); Kelvin (K)
Cantidad (n)
La cantidad de gas presente en un recipiente.
Gramos (g); moles (n)
PRESIÓN
Fuerza que actúa sobre cierta área
Partículas de gas golpean contra las paredes de un
recipiente
Presión (P) = fuerza/área
Se puede medir con
Barómetro
1 atmósfera (atm)
760 mmHg (milímetros de mercurio)
760 torr
101325 pasacales (Pa)
101.325 kPa
14.7 libras por pulgada cuadrado (psi)
Evangelista Torricelli
Comuna de mercurio
760mm
LEY DE GAS IDEAL
Combinación de las cuatro propiedades que se utilizan para medir un gas
PV = nRT
PV/nT = R
R = (1atm)(22.4L)/(1mol)(273K)
R = 0.0821 L atm /mol K
R = (760mmHg)(22.4)/(1mol)(273K)
R = 62.4L mmHg / mol K
Constante de gas ideal
Se pueden usar los moles para reacciones químicas
LEY GENERAL DE GASES
Permite estudiar el efecto de los cambios en dos de la variables presión-temperatura-volumen
La cantidad del gas (n) permanece constante
Se puede derivar cualquiera de las leyes de gas
P1V1/T1 = P2V2/T2
Pasos para sacar datos de fórmulas
Reordene la ecuación de la ley de gas para resolver la cantidad desconocida
Sustituya valores en la ecuación de la ley de gas correspondiente y realice los cálculos necesarios.
Organizar los datos en una tabla de condiciones iniciales y finales
LEY DE BOYLE
La relación inversa entre la presión (P) y el volumen (V)
La temperatura (T) o la cantidad del gas (n) permanecen constantes
P1V1 = P2V2
LEY DE CHARLES
El volumen (V) tiene relación directa con la temperatura (T)
La presión (P) o cantidad del gas (n) permanecen constantes
V1/T1 = V2/T2
LEY DE DALTON
La presión total de una mezcla de gases es la suma de las presiones parciales de los gases
Cada gas ejerce una presión parcial
Ptotal = P1 + P2 + P3 + P4
Presión atmosférica
Es la suma de las presiones de los gases del aire
LEY DE AVOGADRO
El volumen (V) tiene una relación directa con el número de moles de un gas (n)
La presión (P) y la temperatura (T) permanecen constantes
V1/n1 = V2/n2
STP
Temperatura estándar
Presión estándar
1atm
760mmHg
1 mol
22.4L
273K
0 C
LEY DE GAY-LUSSAC
La presión (P) tiene una relación directa con su temperatura (Kelvin)
El volumen (V) o cantidad del gas (n) permanecen constantes
P1/T1 = P2/T2
Presión de vapor
En un recipiente cerrado, el vapor se acumula y crea la presión
RELACIÓN INVERSA
Si los cambios ocurren en direcciones opuesta
RELACIÓN DIRECTA
Las propiedades relacionadas aumentan o disminuyen juntas
Pablo Orozco - 1034724