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IL MECCANISMO DI REAZIONE - Coggle Diagram
IL MECCANISMO DI REAZIONE
La maggior parte delle trasformazioni chimiche avviene attraverso una
successione di stadi
che prendono il nome di
reazioni elementari:
i reagenti si trasformano in prodotti
costituisce il meccanismo di reazione
definizione di MOLECOLARITA':
La molecolarità di una reazione elementare indica il numero delle molecole di reagenti che vi partecipano
1° stadio:
una sola molecola reagente, prende il nome di
monomolecolare
2° stadio:
due molecole, prende il nome di
bimolecolare
Per passare dai reagenti ai prodotti in una reazione a più stadi, che implica più collisioni successive:
si devono superare più barriere energetiche
stadio limitante:
lo stadio con la più alta energia di attivazione è più lento
Poiché lo stadio più lento del meccanismo di reazione determina la velocità dell’intero processo
determina anche la sua
equazione cinetica
Quando una reazione procede attraverso una successione di stadi la sua equazione cinetica corrisponde a quella dello stadio
più lento
catalizzatore:
come agisce?
se vogliamo
accelerare
una trasformazione chimica dobbiamo
aumentare la velocità
dello stadio limitante
diminuendo la sua energia di attivazione
accelera una reazione chimica perché la fa avvenire lungo un
percorso alternativo
la cui energia di attivazione è inferiore a quella del percorso non catalizzato
2 tipi:
omogenei:
la cui energia di attivazione è inferiore a quella del percorso non catalizzato
eterogenei:
operano in una fase diversa da quella dei reagenti e dei prodotti
costituiti da superfici solide che bloccano le molecole dei reagenti indebolendo i loro legami