Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

EQUILIBRIO ACIDO-BASE - Coggle Diagram

- - - - Sostanza che disciolta in acqua rilascia ioni H+
        
        HCl + H2O -> H+ + Cl-
        
        H+ si associa a H2O -> H3O+
        
        Idrogenione o ione idronio
    - - Sostanza che in acqua rilascia ioni OH-
        
        NaOH + H2O -> OH- + Na+
  - - - Sostanza che può donare protoni
        
        Si forma una base coniugata
        
        L'acqua si comporta come base perchè accetta H+
        
        Coppie coniugate acido-base
        
        Reazioni di equilibrio a doppio senso
        
        2 coppie coniugate acido-base
        
        HCl + H2O -> Cl- + H3O+
        
        HCl = acido
        
        H2O= base
        
        Cl-= base coniugata
        
        H3O+ = acido coniugato
        
        Molecole che cedono H+ all'acqua trasformandola in H3O+
    - - Sostanza che può accettare protoni
        
        Si forma un acido coniugato
        
        L'acqua si comporta come un acido perchè dona H+
        
        NH3 + H2O -> NH4+ -> OH-
        
        NH3 = base
        
        H2O = acido
        
        NH4+ = acido coniugato
        
        OH- = acido coniugato
        
        Molecole che assorbono H+ dall'acqua trasformandola in OH
  - - - Sostanza in grado di accettare una coppia di elettroni
        
        Legame dativo
        
        Questa teoria spiega perchè le sostanze senza atomi di idrogeno o gruppi ossidrili possono comportarsi come acidi o basi
    - - Sostanza in grado di cedere una coppia di elettroni
- - - - Kw = (H3O+) x (OH)
        
        Kw = 1 x 10 (-14) a 25°C
        
        Se aggiungo un acido
        
        Aumenta la concentrazione di H3O+
        
        La reazione si sposta diminuendo OH-
        
        OH- < 10(-7)
        
        Soluzione acida
        
        1 more item...
        
        H3O+ > 10(-7)
        
        Se aggiungo una base
        
        Aumenta la concentrazione di OH-
        
        La reazione si sposta dimunendo ioni H3O+
        
        Soluzione basica
        
        1 more item...
        
        H3O+ < 10(-7)
        
        OH- > 10(-7)
        
        Uguale concentrazione di H3O+ e OH-
        
        Soluzione neutra
        
        PH = 7
  - - - pH = - log (H3O+)
        
        Scale sovrapponibili e capovolte
        
        pH + pOH = 14
        
        Misurazione pH
        
        Proprietà chimica
        
        Cartina tornasole
        
        Sostanze che reagiscono con il pH acquisendo una colorazione diversa in base alla concentrazione degli ioni H3O+
        
        Proprietà fisiche
        
        Piaccametro
        
        Sensore che percepisce la conducibilità elettrica di una soluzione in base alla concentrazione di H3O-
  - - - pOH = - log (OH-)
- - - - Acido debole -> base forte Base debole -> acido forte
    - - Ka = base forte x H3O+ / acido debole
        
        Più elevato è Ka maggiore è la forza dell'acido
        
        Ka x Kb = Kw = (H3O+) x (OH-) = 1,0 x 10 (-14) a 25°C
      - varia tra 0 e 1
    - - Kb = acido forte x OH- / base debole
        
        Più elevato è Kb maggiore è la forza della base
  - - - Acido forte -> base debole Base forte -> acido debole
- - - - Es. NaCl -> Na + + Cl-
        
        Cl- = base coniugata dell'acido forte HCl
        
        Na+ = acido coniugato della base forte NaOH
  - - - CH3COONa -> CH3COO- + Na+
        
        CH3COO- è una base forte che interagisce con l'acqua strappando un protone e aumentando la concentrazione di ioni OH-
  - - - NH4Cl -> NH4+ + Cl-
        
        NH4+ è un acido forte che cede il suo idrogeno all'acqua aumentano la concentrazione di ioni H3O+
- - - - Gli ioni H3O+ e OH- aggiunti non restano liberi in una soluzione ma sono catturati dalle specie chimiche presenti
- - - - Deve essere una base o acido forte
    - - Analita in un becher e titolante nella buretta -> Si aggiunge all'analita, il titolante poco alla volta
        
        Quando il pH arriva al punto finale, la soluzione cambia colore e si analizza quanto titolante è stato aggiunto all'analita
        
        Punto finale: moli equivalenti di acido e base
    - - Per capire il punto finale della titolazione poichè avviene un viraggio di colore (metilarancio, fenoftaleina, blu di bromotinolo)
    - - Grafico in cui viene riportato il pH in funzione del volume aggiunto di titolante
  - - - Equivalente chimico
        
        Quantità di acido che rilascia una mole di H+ o la quantità di una base che reagisce con una mole di OH-
        
        Acido/base monoprotico
        
        Rilascia 1 mol di H+ o OH-
        
        Acido/base poliprotico
        
        Rilascia più mol di H+ o OH-
        
        Equivalenti di acido = equivalenti di base