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LE SOLUZIONI - Coggle Diagram

- - - - Soluto elettrolita
        
        SOLUZIONE ELETTROLITA
        
        La soluzione acquisisce capacità di condurre elettricità
        
        Gli ioni fanno da ponte per passaggio elettroni
        
        Elettrolita forte
        
        Soluto totalmente dissociato
        
        Alpha = 1
        
        Forza di un elettrolita (alpha)
        
        1 more item...
        
        HCl
        
        Elettrolita debole
        
        Soluto parzialmente dissociato
        
        Alpha < 1
        
        CH3COOH
        
        Non elettrolita
        
        Soluto non si dissocia
        
        Alpha = 0
        
        Glucosio
        
        Subisce un processo di
        
        Solvatazione o dissoziazione elettrolitica
        
        Il solvente separa gli ioni di carica opposta legandosi ad essi circondandoli
        
        Ione positivo con polo negativo H2O
        
        Ione negativo con polo positivo H2O
      - Sali legati da legami ionici come NaCl
    - - Soluto non elettrolita
        
        SOLUZIONE NON ELETTROLITA
        
        La soluzione non acquisisce la capacità di condurre elettricità
        
        I legami non si lasciano scindere dallo polarizzazione dell'acqua
      - Legate da legami covalenti come lo zucchero
  - - - Liquido-liquido
        
        Vino
      - Solido-liquido
        
        Sale-acqua
      - Gas-Liquido
        
        Bevande gasssate
    - - Liquido-gas
        
        Aria umida
      - Gas-gas
        
        Aria
    - - Leghe metalliche
- - - - Il soluto trattiene per idratazione le particelle di solvente che sono meno libere di muoversi ed evaporare
        
        Legge di Raoult
        
        P solvente = P° solv x X solvente
        
        P° solv: pressione di vapore del solvente puro
        
        X solvente: frazione molare del solvente
        
        Delta P = P° solvente x X soluto
        
        P = P° solv - delta P
  - - - Delta t eb = Keb x m soluzione
        
        m: molalità
        
        K eb: costante ebulloscopica molale (valore bibliografico)
        
        Keb H2O= 0,512° C/kg
  - - - Delta tcr = Kcr x molalità soluzione
        
        K cr: costante crioscopica molale (valore bibliografico)
        
        Kcr H2O = 1,86° C/kg
        
        m: molalità
  - - - Soluzione ipotonica
      - Soluzione ipertonica
      - Soluzione isotonica
    - - Pi greco x V = n R T
        
        V: volume soluzione
        
        n = moli del soluto
        
        n/V = M (molarità)
        
        R: costante universale dei gas
        
        T: temp assoluta K
        
        Leggi valide solo per soluzioni ideali (non elettrolitiche)
        
        Nel caso di soluzioni elettrolitiche forti si usano le stesse formule ma moltiplicate per il
        
        Coefficiente di Van't Hoff (i)
        
        Nel caso di soluzioni elettrolitiche deboli si usa lo stesso coeff ma si considera anche alpha (grado di dissociazione) e V (cioè il n° di moli che si formano
- - - - Polarità
        
        Un solvente polare scioglie bene un solvente polare
        
        Il simile scioglie il simile
        
        Un solvente apolare scioglie bene un solvente apolare
  - - - Soluzione liquidi-solidi: aumento di T aumenta solubilità
      - Soluzione liquidi-gas: aumento di T diminuisce solubilità
    - - Legge di Henry
        
        s = K x P
        
        La solubilità è proporzionale alla pressione che il gas esercita sul liquido
        
        Bevande gassate
        
        K= costante di Henry dipende dal gas soluto, solvente e T
  - - - Kps
      - Kps = (A)x x (B)y
        
        Se il prodotto del concentrazioni supera il Kps
        
        Soluzione satura
        
        Precipitato
        
        Se il prodotto delle concentrazioni NON supera il Kps
        
        Soluzione insatura
        
        Kps corrisponde al prodotto della concentrazione degli ioni in soluzione elevati al coeff stechiometrico