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ENTROPIA E 2° PRINCIPIO DELLA TERMODINAMICA - Coggle Diagram
ENTROPIA E 2° PRINCIPIO DELLA TERMODINAMICA
Nelle trasformazioni spontanee, si verifica un aumento del disordine, cioè
dispersione di energia e di materia
Se sciogliamo in acqua una zolletta di zucchero (saccarosio), l’energia che tiene unite le molecole dello zucchero si disperde all’interno della soluzione;
anche le molecole dello zucchero si distribuiscono in tutta la soluzione
L’energia si conserva ma è distribuita in modo diverso
esempi di trasformazioni che conducono alla dispersione di energia e/o materia:
scambio di calore da un corpo caldo a uno freddo
reazione con formazione di prodotti gassosi
vaporizzazione, fusione, sublimazione
Ludwig Boltzmann:
interpreta in termini quantitativi i fenomeni di dispersione di materia ed energia che caratterizzano tutti i processi spontanei
definizione di entropia:
Il livello di dispersione dell’energia può essere espresso per mezzo di una grandezza chiamata entropia, che indichiamo con S ed esprimiamo in J/K
entropia molare:
quando ci riferiamo a una mole di sostanza che si esprime in
J/(mol x K)
ogni sostanza ha un valore caratteristico di entropia
lo stato
liquido
ha
maggiore
entropia di quello
solido
lo stato
gassoso
ha entropia
ancora più alta
di quello
liquido
l'entropia è
tanto maggiore
quanto più è alta la temperatura e quanto più è libero il movimento delle particelle
Il moto delle
molecole di acqua
diventa ancora più disordinato allo stato
aeriforme:
per questo tende
spontaneamente a evaporare
2° principio della termodinamica:
l'incessante aumento di entropia dell'Universo porta alla sua definizione
definizione:
tutti gli eventi spontanei sono sempre accompagnati da un aumento di entropia. L’entropia dell’Universo è quindi in costante aumento