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L'ENTALPIA DI REAZIONE E DI FORMAZIONE - Coggle Diagram
L'ENTALPIA DI REAZIONE E DI FORMAZIONE
Per rappresentare in modo completo una trasformazione chimica
dobbiamo specificare anche la sua
variazione di entalpia
viene riportata a fianco dell’
equazione di reazione
e il suo valore si riferisce alle quantità di reagenti e prodotti che compaiono nell’equazione stessa
L’equazione così completata si chiama
equazione termochimica
L’entalpia di reazione dipende:
dalla temperatura
valore di riferimento
25°C
(298K)
dalla pressione
valore di riferimento
1atm
definizione:
Una sostanza è nello stato standard quando è
pura
e si trova a una pressione pari a
1 bar
(105 Pa) e alla temperatura di
25 °C
entalpia di formazione:
La variazione di entalpia associata alla reazione di formazione di un qualsiasi composto
si indica con
𝚫Hf°
«delta acca zero di formazione»
l’apice «°» indica una grandezza riferita allo stato standard
definizione:
è la variazione di entalpia che accompagna la formazione di una mole di composto a partire dagli elementi che lo costituiscono, ciascuno nel proprio stato standard
perché è importante conoscere l’entalpia di formazione dei composti?
è possibile calcolare l’entalpia di reazione di un qualsiasi processo senza complesse misure sperimentali
formula per ottenere l'entalpia standard di qualsiasi reazione:
∆H°reazione = Σ∆H°f (prodotti) - Σ∆H°f (reagenti)
𝚺 (sigma)
significa «sommatoria», indica che dobbiamo effettuare la somma delle grandezze a cui esso è riferito
si sottrae la somma delle entalpie standard di formazione dei reagenti alla somma delle entalpie standard di formazione dei prodotti