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les liaisons chimiques - Coggle Diagram
les liaisons chimiques
les ions
Exactement. Les ions sont des entités chargées présentes dans la nature. Ils peuvent être des atomes chargés individuellement, appelés ions monoatomiques, ou des groupes d'atomes chargés, appelés ions polyatomiques.
Les ions monoatomiques peuvent être chargés positivement, ce sont les cations, formés lorsque l'atome perd un ou plusieurs électrons.Ca2+
Les ions monoatomiques peuvent également être chargés négativement, ce sont les anions, formés lorsque l'atome gagne un ou plusieurs électrons Cl-
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Le nombre de protons, qui définit l'élément chimique (et correspond au numéro atomique), ne change pas lorsqu'un ion se forme. C'est le nombre d'électrons qui peut changer, entraînant la formation d'un ion chargé positivement (cation) lorsqu'un atome perd des électrons ou d'un ion chargé négativement (anion) lorsqu'un atome gagne des électrons.
La règle du duet et de l'octet indique que tous les éléments chimiques tendent à acquérir une configuration électronique stable en imitant la configuration électronique des gaz rares les plus proches dans le tableau périodique. Les gaz rares ont des configurations électroniques stables avec une couche de valence complète,
on ajoute a la fin des nom de l'ion -ure , mais a l'exeption de l'oxygene
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remarque :
seulement les elemens de la colonne 18 sont des elements stable d'ou tous les elements cherchent a se stabiliser comme eu
la regle de duet correspond au gain ou perte de l'element electrons pour devenir stable et acquerir l'element de la colonne 18
la regle d'octet correspond au gain et perte de l'element electrons pour devenir stable et acquerir l'element de la colonne 18
se sont les ions de charge negative ou on leur ajour la termineson -ure par contre celle de charge positive reste avec le meme nom
les composes ionique
structure de Lewis
La structure de Lewis est une représentation simplifiée de la distribution des électrons autour d'un atome, basée sur la configuration électronique de cet atome
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Électrons de valence : Identifiez le nombre d'électrons de valence de l'atome. Ce sont les électrons présents dans la couche électronique la plus externe (ou la plus haute)
Disposition des électrons de valence : Placez les électrons de valence autour du symbole de l'élément de manière à ce que chaque électron soit représenté par un point (•) ou une paire d'électrons soit représentée par une ligne (:) ou un tiret (-).
un compose ionique
Les composés ioniques sont des composés chimiques formés par l'association d'ions positifs (cations) et d'ions négatifs (anions). Ces ions sont généralement formés par la perte ou le gain d'électrons
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La combinaison d'un ion sodium (Na⁺) et d'un ion chlorure (Cl⁻) forme un composé neutre, NaCl.
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une liaison ionique assure l'electrostatique ces ions sont des cations provenant des metaux (donneur) et des anions provenant des non-metaux (accepteurs)
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