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NOMENCLATURA CHIMICA - Coggle Diagram

- - - - comunicano i tipi di atomi che costituiscono il composto
    - - informano sul numero degli atomi che costituiscono il composto
  - - - si scrive di solito per primo il simbolo dell'elemento che ha numero di ossidazione più positivo
      - non si riporta l'indice numerico di un elemento se esso vale 1
    - - se tutti e due gli elementi hanno lo stesso numero di ossidazione in valore assoluto
        
        otteniamo la formula scrivendo affiancati i simboli dei due elementi in un ordine preciso
        
        es. Na+ (+1) e Cl- (-1)
        
        NaCl (clorulo di sodio)
      - Se i numeri di ossidazione sono diversi, per arrivare alla formula si usa il numero di ossidazione di ciascun elemento come indice dell'altro e viceversa
        
        i scrivono i simboli con i rispettivi n.o. nell'ordine corretto: prima l'elemento metallico e poi l'elemento non metallico
        
        Il n.o. del metallo diventa l'indice del non metallo e viceversa
        
        Nell'eventualità che i due indici della formula abbiano un divisore comune, la formula si semplifica
        
        es. Pb+4 e O-2
        
        Pb2O4
        
        1 more item...
- - - - ossido (che contiene ossigeno) + di + nome dell'altro elemento (elemento ossidato)
        
        es. CaO = Ossido di calcio
    - - nome dell'elemento meno metallico + suffisso -uro + di + nome dell’altro elemento
        
        es. CaCl2 = Dicloruro di calcio
  - - - ossidi basici
        
        metallo + ossigeno
        
        prevede in aggiunta alla terminologia IUPAC, l’aggiunta di un prefisso al nome del metallo in questione se questo è in grado di formare due ossidi diversi
        
        -oso: stato di ossidazione minore
        
        -ico: stato di ossidazione maggiore
        
        es. Cu2O = Ossido rameoso; CuO = Ossido rameico
      - anidridi o ossidi acidi
        
        semimetallo/non metallo + ossigeno
        
        poiché alcuni elementi combinati con l’ossigeno possono avere più di due stati di ossidazione, in aggiunta ai prefissi degli ossidi basici, si utilizzano anche i prefissi
        
        ipo-: dello stato di ossidazione minore di tutti
        
        per-: stato di ossidazione maggiore di tutti
        
        es. Cl2O = Anidride ipoclorosa ;
        Cl2O3 = Anidride clorosa;
        Cl2O5 = Anidride clorica;
        Cl2O7 = Anidride perclorica
    - - idruri
        
        composti in cui l’idrogeno è legato a un elemento meno elettronegativo, per esempio l’azoto
        
        es. KH = Idruro di potassio;
        NH3 = Idruro di azoto (ammoniaca)
      - idracidi
        
        composti formati dall’idrogeno e da un non-metallo più elettronegativo
        
        acido + nome dell'altro elemento + suffisso -idrico
        
        es. HCl = Acido cloridrico
      - sali binari
        
        composti da un metallo e da un non metallo
        
        nome del non metallo + suffisso -uro + nome dell'altro elemento
        
        es. NaCl = Cloruro di sodio
  - - - es. formula: Cu2O numero di ossidazione: +1 nome: Ossido di rame (I)
        formula: CuF2 numero di ossidazione: +2 nome: Fluoruro di rame (II)
- - - - aggiungo il prefisso
        
        meta- se è una
        
        es. P2O5 + H2O → 2HPO3 = Acido metafosforico
        
        piro- se sono due
        
        P2O5 + 2H2O → H4P2O7 = Acido pirofosforico
        
        orto- se sono tre
        (può essere omesso)
        
        P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 = Acido (orto)fosforico