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Disoluciones - Capítulo 8 - José Liu Jui Paredes - Carné 1109924
8.1 Disoluciones
Disolución
Es una mezcla homogénea
Soluto
Es la sustancia que se disuelve en el solvente
Solvente
Es la sustancia en la que se disuelve otra sustancia
Tipos de solutos y solventes
Solutos y solventes pueden ser sólidos, líquidos o gases.
Agua como solvente
El agua es uno de los solventes más comunes de la naturaleza.
Formación de disoluciones
Involucra el proceso en el cual un soluto se dispersa uniformemente en un solvente para formar una mezcla homogénea.
Disoluciones con solutos iónicos y polares
Las disoluciones que contienen solutos iónicos y polares tienen características particulares debido a las interacciones entre los iones o moléculas polares del soluto y las moléculas del solvente.
Disoluciones con solutos no polares
Las disoluciones con solutos no polares implican la disolución de sustancias que carecen de cargas eléctricas o tienen una distribución de carga uniforme en un solvente polar o no polar.
8.2 electrolitos y no electrolitos
Electrolitos
Son sustancias que, cuando se disuelven en un solvente como el agua, se disocian en iones cargados eléctricamente, los cuales pueden conducir electricidad.
No electrolitos
Son sustancias que, cuando se disuelven en un solvente, no se disocian en iones y, por lo tanto, no pueden conducir una corriente eléctrica.
Electrolito fuerte
Ocurre un 100% de disociación del soluto en iones
Electrolito débil
Es un compuesto que se disuelve en agua principalmente en la forma de moléculas
8.3 solubilidad
Solubilidad
Es la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una temperatura específica.
Disolución insaturada
La cantidad de soluto disuelto es menor que la cantidad máxima que podría disolverse a una temperatura dada.
Disolución saturada
La cantidad de soluto disuelto es igual a la cantidad máxima que puede disolverse a una temperatura dada.
Efecto de la temperatura sobre la solubilidad
El efecto de la temperatura sobre la solubilidad varía según el tipo de soluto y solvente.
Para muchos sólidos disueltos en líquidos, el aumento de la temperatura incrementa la solubilidad debido a que proporciona más energía para que las moléculas del solvente interactúen con las partículas del soluto.
En el caso de gases disueltos en líquidos, el aumento de la temperatura reduce la solubilidad
Ley de Henry
Afirma que la solubilidad de un gas en un líquido es directamente proporcional a la presión de dicho gas sobre el líquido.
8.4 concentración de disoluciones
Porcentaje en masa (m/m)
Describe la masa del soluto en gramos por
100 g de disolución.
Porcentaje en volumen (v/v)
Es la manera en que las concentraciones
de sus disoluciones se expresan.
Porcentaje en masa/volumen (m/v)
Describe la masa del soluto en gramos por 100 mL de disolución.
Molaridad (M)
Indica el número de moles de soluto en 1 litro de
disolución.
8.5 Dilución de disoluciones
y reacciones en disolución
Dilución
Se refiere al proceso de reducir la concentración de una solución agregando más solvente, sin cambiar la cantidad total de soluto presente.
Disoluciones y reacciones químicas
Cuando las reacciones químicas involucran disoluciones acuosas, se usan molaridad y volumen para determinar los moles o gramos de las sustancias requeridas o producida
8.6 propiedades de las disoluciones
Membrana semipermeable
Permite el paso de las moléculas de solvente y partículas de soluto muy pequeñas, pero no el de moléculas de soluto grandes.
Coloide
Un sistema disperso donde las partículas se mantienen suspendidas, pero no disueltas, en un medio.
Suspensiones
Son mezclas heterogéneas no uniformes que son muy diferentes de las
disoluciones.
Ósmosis
El movimiento de agua a través de una membrana hacia una solución más concentrada.
Presión osmótica
La presión necesaria para evitar el paso de agua a través de una membrana, dependiendo de la concentración de solutos.
Disoluciones isotónicas
Soluciones con la misma concentración de solutos que otro medio, sin cambios netos en el movimiento del agua.
Disolución hipotónica
Una solución menos concentrada que otra, haciendo que el agua se mueva fuera de ella.
Hemólisis
Ruptura de glóbulos rojos, a menudo causada por una disolución hipotónica.
Disolución hipertónica
Una solución más concentrada que otra, haciendo que el agua se mueva hacia ella.
Diálisis
Proceso para eliminar toxinas y equilibrar líquidos y electrolitos del cuerpo, usando una máquina o manualmente.
Hemodiálisis
Procedimiento para filtrar la sangre fuera del cuerpo y eliminar desechos cuando los riñones no funcionan correctamente.