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IL PRINCIPIO DI LE CHATELIER - Coggle Diagram
IL PRINCIPIO DI LE CHATELIER
meglio conosciuto come
principio dell'equilibrio mobile:
un sistema all’equilibrio, perturbato da un’azione esterna,
reagisce in modo da ridurne o annullarne l’effetto
, ristabilendo l’equilibrio
Lo stato di equilibrio di un sistema chiuso rimane
inalterato
, se non si modificano le condizioni in cui è stato raggiunto
cioè: temperatura, pressione e quantità dei reagenti e prodotti
se uno di questi viene
modificato
si verifica la condizione enunciata da
Le Chatelier
effetto della variazione della concentrazione:
l’aggiunta o la sottrazione di una
specie
(reagente o prodotto) distrugge temporaneamente lo stato di equilibrio
Per
ripristinare l’equilibrio
, il sistema reagisce in modo da
consumare parte della specie aggiunta
ciò permette di mantenere
costante il valore di Keq
Aggiungendo un reagente
a un sistema all’equilibrio,
l’equilibrio si sposta
nella direzione che consente la scomparsa di una parte del reagente aggiunto e
la formazione del prodotto
Viceversa
, se aggiungiamo un prodotto al sistema all’equilibrio, provochiamo una
reazione opposta
.
effetto della variazione della pressione o del volume:
Le reazioni riguardanti liquidi e solidi sono in genere
insensibili ai cambiamenti di pressione e di volume
MA
le variazioni di pressione e di volume possono
condizionare
le reazioni i cui componenti sono
in fase gassosa
l’
aumento di pressione
di un sistema gassoso all’equilibrio comporta
lo spostamento dell’equilibrio
nella direzione in cui è presente
il numero minore di molecole;
viceversa
, se aumentiamo il volume a disposizione (diminuzione della pressione),
favoriamo lo
spostamento
dell’equilibrio nella direzione in cui è presente
il numero maggiore di molecole
influenza del catalizzatore:
non ha alcuna influenza sulla posizione dell’equilibrio, poiché
non compare nell’equazione di reazione
NON influenza il valore della
Keq
agisce sulla velocità di raggiungimento dell’equilibrio
, accelerando in egual misura sia la reazione diretta sia quella inversa
la sua presenza è
indispensabile
in alcuni casi affinché la reazione si verifichi ad una velocità apprezzabile
effetto della variazione di temperatura:
in accordo con il principio di Le Châtelier
Se
si riscalda
un sistema all’equilibrio, si favorisce la
reazione endotermica
Se
si raffredda
, si favorisce la
reazione esotermica