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Quimica A1 - Frente A - Mari - Coggle Diagram
Quimica A1 - Frente A - Mari
Modelos atomicos primitivos
aristóteles - quatro elementos
boyle - teoría corpuscular
emócrito - atomismo
Modelo de Thompson
Modelo
Pudim de passas: esfera positiva, partículas negativas (elétrons) :
Postulados
átomo é divisível e eletricamente neutro (aceito),
átomo esfera maciça com carga positiva e partículas negativas distribuídas uniformemente (não aceito)
Baseado:
Ampola de crookes: ao aplicar descarga elétrica no tubo os gases conduziram eletricidade por meio de uma radiação que saia do - para o + denominada raio catódico
baseado em experimentos envolvendo descargas elétricas
Conclusão raio catódicos: propagam linha reta, possuem massa, logo são partículas, possuem carga negativa, comportamento independente do gás presente no tubo (universais de matéria), raios catódicos nomeados de elétrons (primeira partícula subatômica)
Limitações
não explica fenômenos radioativos
Modelo de Rutheford
Postulados
núcleo região positiva que concentra praticamente toda a massa do átomo (aceito)
na eletrosfera o elétron gira em torno do núcleo descrevendo órbitas sem restrição quanto ao raio e energia do elétron (não aceito)
átomo apresenta duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera (aceito)
Modelo
sistema planetário: núcleo pequeno positivo, eletrosfera grande com ambos espaços vazios (elétrons)
Baseado:
Montagem do experimento: bombardeamento de partículas radioativas (alfa) em lâminas metálicas
resultado esperado: todas atravessassem sofrendo no máximo pequenos desvio
baseado em experimentos envolvendo emissões de partículas radioativas
no final a maioria atravessou sem sofrer desvios (átomo tem espaços vazios entre elétrons) poucas atravessaram sofrendo fortes desvios (átomo tem uma pequena região que tem carga positiva), minoria não atravessou e foi ricochetear (átomo apresenta pequena região que concentra quase toda a massa-núcleo)
Limitações
o elétron ao girar em torno do núcleo emitiria ondas perdendo energia, assim o raio sofreria redução até o elétron se chocar com o núcleo positivo causando colapso - o modelo não explica o comportamento do elétron na eletrosfera
Modelo de Bohr
Aplicações
testes e chama e fogos de artifício: energia liberada na combustão excita os elétrons dos íons de diferentes sais e alguns elementos emitem luz com cores específicas
Postulados
a eletrosfera é constituída por camadas ou níveis de energia quantizada, cada nível apresenta um valor de energia definida (estacionária) - na órbita permitida o elétron não perde nem ganha energia logo não cai no núcleo
elétrons ao absorver determinado valor de energia salta para um nível mais externo ficando no estado excitado, ao retornar libera energia na forma de ondas eletromagnéticas (fótons).
Cada raia do espectro descontínuo do hidrogênio corresponde a uma transição do elétron entre 2 níveis, elétron do hidrogênio pode fazer todas as transições possíveis entre 2 níveis, mas apenas 4 correspondem a fótons com comprimento de onda na região do visível
no espectro do hidrogênio, vermelho para violeta, as reais se aproximam pois a medida que se afasta do núcleo, a força de atração diminui e a diferença de energia entre os níveis e cada vez menor
Modelo
eletrosfera constituída por camadas ou níveis de energia quantizada - camadas;níveis
Fenomenos de emissão de luz:
incidindo luz e cessando o brilho de imediato do estímulo (fluorescência), sem cessar o de imediato (fosforescência)
sem incidir luz e vivo (bioluminescência, sem ser vivo (quimioluminescência)
emissão de luz com aquecimento (incandescência), sem aquecimento (luminescência)
Baseado:
energia continua e descontinua: rampa (sistema pode assumir qualquer valor de energia) escada (sistema pode assumir apenas alguns valores de energia)
baseado em estudos de física quântica e experimentos envolvendo espectros descontínuos
experimentos envolvendo espectros eletromagnéticos: espectro contínuo (radiação em todos os comprimento de onda na região do visível) espectro descontínuo, atômico (radiações em apenas alguns comprimentos de onda na região do visível) - elétrons possuem um comportamento de energia descontínua, a energia quantizada
Limitações
O modelo explica comportamento de espécies com apenas 1 elétrons, mas é limitado para explicar comportamento de espécies polieletrônicas
Distribuição eletronica
Assim propõe que as órbitas são circulares e elípticas, e o átomo atual explica que as linhas finas correspondem a subnível de energia
Os subníveis conhecidos são s² p6 d¹º f¹4 - número de elétrons por subnível
Sommerfeld concluiu que em um mesmo nível existem outros estados de energia, porém com valores próximos
obs: camada de valência (cv): última camada (nível de energia) ocupada com elétrons. subnível diferencial ou mais energético (sd): último subnível preenchido de acordo com o diagrama de linus pauling
os elétrons são distribuídos na eletrosfera em ordem crescente de energia em níveis e subníveis (obs: modelo de sommerfeld)
Modelo de Dalton
esfera neutra, maciça indivisível, indestrutível e imutável
Postulados
átomos de elementos diferentes distintintos em todas as propriedades (não aceito)
átomos de um elemento não se transforma em outro elemento (não aceito),
átomos de mesmo elementos idênticos (não aceito)
na reação química átomos não são criados nem destruídos e sim rearranjados (aceito(conservação das massas))
matéria partículas indivisíveis (não aceito)
substância composta existe proporção composta entre átomos dos elementos que a compõem
baseado no atomismo e lei ponderais
Estudo do atomo
Números atómicos
número atómico (z): carga nuclear que corresponde ao número de prótons de um núcleo e é a identidade do elemento químico (no átomo neutro o número de prótons é igual ao de elétrons).
número de massa (A): soma de prótons e nêutrons de um átomo. elemento químico: conjunto de átomos de mesmo número atômico
Íons: espécies carregadas eletricamente, formadas quando um átomo neutro perde (action - íon positivo) ou ganha (anion - ion negativo) elétrons
Partículas subatômicas: núcleo: proton and neutron. eletrosfera: elétrons
emelhanças atômicas: isótopos (n de prótons =), isótonos (n de nêutrons =) isóbaros (n de massa =), isoeletrônicos (n de elétrons =)
sistema eletricamente neutro constituído por núcleo e eletrosfera