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LEGAMI CHIMICI, Esempio: CO2 pur essendoci differenza di elettronegatività…

- - - - Si instaura quando la differenza di elettronegatività tra 2 atomi e talmente alta che un atomo cede un elettrone mentre l'altro lo accetta
        
        Delta E: > 1,9
        
        Non si formano molecole ma composti ionici
        
        Si forma una struttura solida, ordinata e cristallina dovuta alla distribuzione geometricamente regolare e precisa degli ioni nello spazio
  - - - Il corpo metallico è formato da un aggregato geometrico e ordinato di cationi immersi in una nube elettronica che si distribuisce in tutto il corpo
  - - - Gli orbitali devono sovrapporsi e compenetrarsi parzialmente
        creando un equilibrio tra le forze di attrazione nucleo-elettrone e repulsione nucleo-nucleo
        
        Tipologie
        
        Dativo
        
        Coppia di e- condivisi proviene solo da un atomo
        
        Atomo donatore
        
        Atomo accettore
        
        Esempio: NH3 + H+ -> NH4+
        
        Doppietto N nell'ammoniaca può essere accettato dallo ione H+ che è privo di e-
        
        Anche Ossigeno accettore di doppietti elettronici
        
        Conf. elettronica s2p4 cioè 2 doppietti e 2 singoletti; in alcuni casi si possono accoppiare 2 elettroni in un unico orbitale p e liberarne uno che funge da accettore di elettroni
        
        Covalente eteropolare
        
        Nube elettronica spostata verso l'atomo con maggiore elettronegatività
        
        Molecola polare
        
        Tra 2 atomi con diversa elettronegatività
        
        Delta E: 0,4 < E < 1,9
        
        Covalente omopolare
        
        Tra 2 atomi uguali o con uguale elettronegatività
        
        Delta E: < 0,4
        
        Nube elettronica condivisa equamente
        
        Molecola apolare
        
        Legame sigma
        
        Nube elettronica avvolge omogeneamente la retta ideale che unisce i due nuclei
        
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        Legame p-greco
        
        Nube elettronica si trova al di sopra o di sotto del piano della retta che congiunge i due nuclei
        
        1 more item...
      - Gli e- di legame devono avere spin opposto
      - Elettrone spaiato in entrambi gli orbitali
        
        Ci sono atomi senza elettroni spaiati capaci di formare legami covalenti
        
        Ibridazione degli orbitali
        
        Orbitali ibridi s+p si mescolano e cambiano forma-> orbitali isoenergetici
        
        Ibridazione sp2
        
        3 legami 120° triangolare planare
        
        Ibridazione sp3
        
        4 legami 109° tetraedrico
        
        Ibridazione sp
        
        2 legami 180° lineare
        
        Permette di aumentare il numero di legami covalenti che un atomo può formare e rendere più stabile la molecola
- - - - Legami presenti
      - Geometria della molecola
  - - - Legame a idrogeno
        
        Interazione dipolo-dipolo molto forte in cui l'atomo di H con parziale carica positiva si lega con un O con parziale carica negativa
        
        Acqua
        
        Conformazione tetraedrica dell'acqua ghiacciata: ci sono più spazi vuoti tra le molecole per cui volume maggiore
        
        T ebollizione alta
        
        DNA
        
        Legame tra le basi azotate T-A C-G
      - Molecole già polarizzata con dipoli permanenti
        
        Agiscono tra poli opposti di molecole polarizzate
    - - Induzione elettrostatica da parte di una molecola dipolo nei confronti di una neutra
    - - Forze di London
        
        Molecola neutra ma si creano dipoli istantanei dovuti ad una distribuzione non omogenea di e-
        
        Induce altre molecole vicine ad uno spostamento di cariche: dipolo indotto
        
        Sono le più deboli
- - - - Per capire la geometria spaziale e di conseguenza la polarità o apolarità della molecola
    - - Disposizione degli atomi dipende la numero di coppie elettroniche di valenza che circondano l'atomo centrale
      - La repulsione dei doppietti elettronici liberi è maggiore di quello delle coppie condivise
        
        Fondamentali per capire la geometria della molecola
      - Legami doppi e tripli valgono come quelli singoli
      - Le coppie elettroniche di uguale segno si respingono
  - - - Differenza di elettronegatività
      - Geometria asimmetrica
- - - - Legami primari
        
        Più forti
      - Legami secondari
        
        Più deboli
    - - Diminuisce all'aumentare del raggio perchè gli e- di legame sono più lontani e meno attratti dal nucleo
    - - Cresce con il numero di legami