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GENERALIDADES DEL EQUILIBRIO QUÍMICO, LEY DE ACCIÓN DE MASAS - Coggle…
GENERALIDADES DEL EQUILIBRIO QUÍMICO
¿Que es?
Es un estado de un sistema reaccionaste en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo.
Un sistema se encuentra en estado en equilibrio químico cuando su composición no varía entre reactivos y productos.
En el laboratorio o en la industria reviste especial importancia porque permite predecir las condiciones de presión, temperatura y concentración para aumentar el rendimiento de una reacción química.
SISTEMAS
Sistema Homogéneo
Todos los elementos o especies químicas participantes en la reacción presentan el mismo estado físico.
Sistema Heterogéneo
El estado físico de las especies participantes en una reacción varían.
Es un modelo matemático que explica y predice el comportamiento de las disoluciones de equilibrio dinámico. Puede ser descrito por dos aspectos:
el aspecto de equilibrio químico, en relación con la composición de una mezcla de reacción en el equilibrio.
el aspecto cinético, igualdad de velocidad entre reactivos y productos.
Expresa la relación entre reactivos y productos en equilibrio (Relación estequiométrica):
aA + bB ⮂ cC +dD
Donde: A, B, C, D: especies químicas participantes
a, b, c, d: coeficientes de la ecuación qupimicamente balanceada.
TIPOS DE REACCIONES
INVERSA
Es el paso de los productos a los reactivos.
DIRECTA
Es el paso de los reactivos a los productos.
SISTEMAS
SISTEMA REVERSIBLE
Es un proceso que una vez ha tenido lugar puede ser invertido (en sentido contrario) sin causar cambios ni en el sistema ni en sus alrededores. Se indica reversible través de doble flecha.
SISTEMA IRREVERSIBLE
Es un proceso que no es reversible. los estados intermediarios de la transformación no son de equilibrio, se presenta con dirección determinada
EL EQUILIBRIO SE PRODUCE CUANDO
Ocurren reacciones opuestas a la misma velocidad.
Los productos y los reactivos no escapan del sistema
La concentración de todos los reactivos y productos dejan de cambiar.
TIPOS DE CONSTANTE DE EQUILIBRIO
BASE DEBIL: Kb
PRECIPITADO: Kps
ACIDO DEBIL: Ka
AUTOPROTOLISIS: Kw
GASES: Kp
La constante de equilibro se escribe como: Keq, está dada para una reacción reversible a temperatura constante. Describe la relación de reactivos y productos.
FACTORES QUE AFECTAN EL EQUILIBRIO
Si disminuye la concentración de una especie química involucrada (o se extrae) de la reacción, el sistema procederá en sentido que se restaure (aumente) la especie en cuestión.
Cambio de volumen o presión (funciona para gases): para entender este efecto, se debe comprender el concepto “número de moles”, n. Para una reacción en fase gaseosa:
Si se aumenta la concentración de una especie química involucrada en la reacción, el sistema procederá en sentido que se consuma la especie añadida.
Aumentar o disminuir la concentración
LEY DE ACCIÓN DE MASAS