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Generalidades del equilibrio químico - Coggle Diagram
Generalidades del equilibrio químico
Es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observa cambios a medida que transcurre el tiempo.
Se divide en sistema homogéneo y heterogéneo
Heterogénea: El sistema heterogéneo es el estado físico de las especies participantes en una reacción varía
Homogénea: El sistema homogéneo son todos los elementos o especies químicas participantes en la reacción presentan el mismo estado físico.
Reacción directa: Es el paso de los reactivos a los productos
Reacción inversa: Es el paso de los productos a los reactivos.
No es correcto invertir el sentido de la flecha en la reacción química. Normalmente la reacción inversa no se produce si la reacción no es reversible
Sistema reversible: Es un proceso que, una vez que ha tenido lugar, puede ser invertido (recorrido en sentido contrario) sin causar cambios ni en el sistema ni en sus alrededores.
En las reacciones químicas se indica la reversibilidad a través de la doble flecha
Sistema irreversible: Los estados intermedios de la transformación no son de equilibrio.
La reacción química se presenta con una dirección determinada para el avance de esta
Ley de acción de masas: Es un modelo matemático que explica y predice el comportamiento de las disoluciones de equilibrio dinámico. Se describe con dos pasos
El aspecto de equilibrio químico, en relación con la composición de una mezcla de reacción en el equilibrio
El aspecto cinético, igualdad de velocidad entre reactivos y productos
El equilibrio químico se produce cuando.
La concentración de todos los reactivos y productos dejan de cambiar
Ocurre reacciones opuestas a la misma velocidad
Los productos y los reactivos no escapan del sistema
La concentración de los sólidos es expresada en:
fracción molar, y cuando son puros la
fracción molar es 1
Cuando un disolvente forma parte de la ecuación química y los reactivos se encuentran
muy diluidos la concentración del disolvente no cambia por lo tanto se incorpora a la constante de equilibro.
Tipos de constante de equilibrio: se refieren al tipo de reacción que sucede.
Base débil: Kb
Precipitado (producto de solubilidad): Kps
Ácido débil: Ka
Autoprotólisis del agua: Kw
Gases: Kp (usando presiones parciales), Kc (usando molaridad)
Nombre: Lessem Sofia Bautista Guerra. Carnet: 202200442