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Generalidades Del Equilibrio Químico :check: - Coggle Diagram
Generalidades Del Equilibrio Químico :check:
Recciones endotérmicas
Si la entalpia de reacción es positiva significa que, durante el transcurso de la reacción, el sistemas absorbe calor del entorno, por lo tanto, se clasifica para la reacción como endotérmica
Efecto de la temperatura
depende de la reacción, clasificándola, considerando la entalpia para el sistema analizando, siendo la definición de entalpia ser una magnitud termodinámica, simbolizada por una letra H mayúscula
Reacción Exotérmica:
Las reacciones químicas que liberan calor se denominan exotérmicas, en estas reacciones la entalpia final es menor a la entalpia inicial, por esta razón el se le asocia un signo negativo
Es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo, a pesar de que siguen reaccionando entre sí las sustancias presentes.
Sistemas heterogéneos: el estado físico de las especies participantes en una reacción varía.
Sistemas homogéneos: todos los elementos o especies químicas participantes en la reacción presentan el mismo estado físico.
Reacción inversa: es el paso de los productos a los reactivos. No es correcto invertir el sentido de la flecha en la reacción química. Normalmente la reacción inversa no se produce si la reacción no es reversible.
Reacción directa: Es el paso de los reactivos a los productos.
Sistema Reversible: es un proceso que, una vez que ha tenido lugar, puede ser invertido (recorrido en sentido contrario) sin causar cambios ni en el sistema ni en sus alrededores. En las reacciones químicas se indica la reversibilidad a través de la doble flecha.
Sistema irreversible: es un proceso que no es reversible. Los estados intermedios de la transformación no son de equilibrio. La reacción química se presenta con una dirección determinada para el avance de esta.
Ley de acción de masas y constante de equilibrio
Ley de Acción de Masas: es un modelo matemático que explica y predice el comportamiento de las disoluciones de equilibrio dinámico.
Esto puede ser descrito con dos aspectos:
1) el aspecto de equilibrio químico, en relación con la composición de una mezcla de reacción en el equilibrio y
2) el aspecto cinético, igualdad de velocidad entre reactivos y productos
La ley de masas o Ley de Acción de Masas establece que, para una reacción química reversible en equilibrio a una temperatura constante, una relación determinada de concentraciones entre productos y reactivos elevados a sus coeficientes estequiométricos correspondientes, tienen un valor constante. A esta constante se le llama Constante de Equilibrio.
El equilibrio químico se produce cuando: La concentración de todos los reactivos y productos dejan de cambiar. Ocurren reacciones opuestas a la misma velocidad. Los productos y los reactivos no escapan del sistema.
La constante de equilibro se escribe como: Keq, está dada para una reacción reversible a temperatura constante. Describe la relación de reactivos y productos.
La ley de Acción de Masas expresa la relación entre reactivos y productos en equilibrio (relación estequiométrica):
Significado de la constante de equilibrio:
La reacción directa es la más eficiente.
La reacción directa no es eficiente, la dirección de la reacción es hacia los reactivos.
se encuentra en un estado de equilibrio químico cuando su composición no varía con el tiempo. Sólo puede existir en un sistema cerrado, que es el que permite el contacto mutuo entre reactivos y productos.
permite predecir las condiciones de presión, temperatura y concentración para aumentar el rendimiento de una reacción química.
Para evaluar un sistema, se deben considerar clasificarlo considerando el tipo de sistema según los estados de las especies participantes (homogéneo o heterogéneo), la dirección de la reacción (directa o inversa) así como la reversibilidad de este.
Tipos de constante de equilibrio:
Ácido débil: Ka
Precipitado (producto de solubilidad): Kps
Base débil: Kb
Autoprotólisis del agua: Kw
Gases: Kp (usando presiones parciales), Kc (usando molaridad)
Principio de Le Châtelier:
Este principio establece que, si un sistema en equilibrio es sometido a una perturbación o una tensión, el sistema reaccionará de tal manera que disminuirá el efecto de la tensión. De acuerdo con este principio, puede haber varios factores que afectan el equilibrio, como son: variaciones de concentración, cambios de temperatura o presión.
Factores que afectan el equilibrio:
Aumentar o disminuir la concentración:
Si se aumenta la concentración de una especie química involucrada en la reacción, el sistema procederá en sentido que se consuma la especie añadida.
Si disminuye la concentración de una especie química involucrada (o se extrae) de la reacción, el sistema procederá en sentido que se restaure (aumente) la especie en cuestión.
Cambio de volumen o presión (funciona para gases): para entender este efecto, se debe comprender el concepto “número de moles”, n. Para una reacción en fase gaseosa:
Caso 1:
abajo V ó arriba P, el equilibrio evoluciona en sentido donde hay menor número de moles.
Menor volumen o mayor presión: menos espacio y menos moléculas.
Todas las reacciones deben estar balanceadas estequiométricamente y llevarse a cabo en un sistema cerrado.
Caso 2:
arriba V ó abajo P, el sistema evoluciona en el sentido que aumente el número de moles de gas.
Mayor volumen o menor presión: más espacio y más moléculas.
Todas las reacciones deben estar balanceadas estequiométricamente y llevarse a cabo en un sistema cerrado.
