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L'ATOMO, Goldstein, Chadwick - Coggle Diagram

- - - - Particelle di carica positiva
      - Massa: 1,007276 u
    - - Particella senza carica
      - Massa: 1,008665 u
  - - - Particella di carica negativa
        
        De Broglie: elettrone particella-onda
        
        L'elettrone è sia un corpuscolo che un'onda elettromagnetica le cui caratteristiche dipendono dalla massa e dalla velocità della particella
        
        L'onda associata all'è- è un'onda stazionaria che si propaga lungo una circonferenza avente per centro il nucleo dell'atomo
        
        1924
        
        Heisenberg: Principio di indeterminazione
        
        Assoluta impossibilità di conoscere contemporaneamente i valori precisi della velocità e della posizione delle particelle subatomiche e le caratteristiche del movimento
        
        Meccanica quantistica: passaggio dalla certezza la calcolo delle probabilità
      - Massa: 1/1836 u
    - - Spazio immaginario calcolato matematicamente
        
        Il numero di orbitali possibili per ogni valore di n è dato da n alla seconda
        
        Energia degli orbitali
        
        Regole di riempimento degli orbitali
        
        3) Ogni elettrone va ad occupare l'orbitale che ha energia minore tra quelli non completi
        
        4) Nel completare gli orbitali isoenergetici, gli elettroni occupano, con spin parallelo, il maggior numero possibile di quelli vuoti
        
        Regola di Hund
        
        2) I due elttroni che occupano lo stesso orbitale hanno spin opposto
        
        Principio di Pauli
        
        1) Ogni orbitale può contenere al massimo 2 elettroni
        
        L'energia aumenta all'aumentare di n e l
        
        A parità di n e l gli orbitali sono isoenergetici
        
        Atomo allo stato fondamentale
        
        Atomo allo stato eccitato
        
        Atomo a cui è stato fornita energia e un e- ha fatto un salto di orbitale
        
        Energia restituita sotto forma di energia luminosa
        
        2 more items...
        
        In cui tutti gli e- sono disposti in orbitali con la minore energia disponibile
      - Numero quantico angolare
        
        Simbolo: l
        
        Valori: da 0 a (n-1)
        
        Forma dell'orbitale
        
        l=1 orbitale p
        
        3: forma a doppia goccia
        
        l= 2 orbitale d
        
        5: forma complessa
        
        l=0 orbitale s
        
        1: forma sferica
        
        l=3 orbitale f
        
        7: forma ancora più complessa
      - Numero quantico magnetico
        
        Simbolo: m
        
        Valori: da -l a +l
        
        Orientazione dell'orbitale
      - Numero quantico principale
        
        Simbolo: n
        
        Valori: da 1 a infinito
        
        Raggio ed energia dell'orbitale
      - Numero quantico di spin
        
        Simbolo: ms
        
        Valori: -1/2 e +1/2
        
        Senso si rotazione dell'elettrone
        
        Caratteristica dell'elettrone
- - - - Più sostanze mescolate insieme
      - Eterogenei
        
        Le diverse fasi sono visibili
        
        Esempio: acqua e olio
      - Omogenei
        
        Non visibili ad occhio nudo le diverse sostanze
        
        Esempio: acqua e sale
        
        Tecniche di separazione
        
        Decantazione
        
        Miscuglio eterogeneo solido-liquido o liquido-liquido
        
        Centrifugazione
        
        Miscugli eterogenei solido-liquido o liquido-liquido
        
        Filtrazione
        
        Miscuglio eterogeneo solido-liquido o solido-aeriforme
        
        Cromatografia
        
        Miscugli omogenei: sfrutta la diversa velocità di migrazione delle sostante su supporti
        
        Setacciatura
        
        Miscuglio eterogeneo solido-solido o solido-liquido
        
        Estrazione con solvente
        
        Miscugli omogenei: il solvente aggiunto è in grado di sciogliere solo il composto da separare
        
        Distillazione
        
        Miscugli omogenei: si sfrutta la diversa T di ebollizione
        
        Soluzioni
        
        Miscela omogenea del tutto uniforme a livello macroscopico formata da 2 o più sostanze e che presenta le stesse proprietà in tutte le sue parti
    - - Elementi
        
        Non può essere scisso in sostanze più semplici
        
        Esempio: O2
        
        Non si possono separare tramite tecniche di separazione fisiche o chimiche
      - Composti
        
        Unione di due o più elementi
        
        Esempio: CO2
        
        Molecola
        
        La più piccola parte di un composto che conserva tutte le proprietà chimiche del composto stesso
- - - - Atomi indivisibili, inalterabili, indistruttibili e inalterabili
  - - - Modello a panettone
        
        Sfera carica positivamente con cariche negative sparse: atomo complessivamente neutro
      - Tramite catodo-anodo e trasmissione raggi che vengono deviati verso +
  - - - Modello planetario
        
        Struttura carica positivamente uniforme posta al centro + elettroni liberi di ruotare attorno
        
        Modello critico perché le particelle che si muovono di moto accelerato perdono energia per irragiamento
        
        Risolto da Bohr
  - - - 1) Gli e- non emettono onde elettromagnetiche perchè si muovono lungo orbite stazionarie
      - 2) Negli atomi eccitati c'è rilascio di energia quando l'e- passa da orbita a energia maggiore a minore
    - - L'energia non può essere trasferita in modo continuo ma in quantità ben definite chiamate quanti
        
        Atomo di Bohr
        
        Elettrone si muove su orbite circolari concentriche fisse e quantizzate
        
        L'energia aumenta all'aumentare del raggio dell'orbita e quindi dalla distanza dal nucleo
        
        Nucleo centrale denso carico positivamente
        
        cioè può assumere valori multipli di una data quantità