Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Capítulo 6 - Reacciones químicas y cantidades - José Liu Jui Paredes -…
Capítulo 6 - Reacciones químicas y cantidades - José Liu Jui Paredes - Carné:1109924
6.1 ecuaciones de las reacciones químicas
Cambio químico
Es una alteración de la materia que modifica su consitución química para convertirse en unao más sustancias con nuevas propiedades.
Reacción química
Ocurre cuando los átomos de la sustancias reaccionan para formar nuevas conbinaciones con nuevas propiedades.
Ecuación química
Los reactivos se escriben a la izquiera de la flecha
Las fórmulas de los productos a la derecha.
Ecuación balanceada
Es una ecuación algebraica que proporciona los números relativos de reactantes y productos en la reacción y tiene el mismo número de átomos de cada tipo tanto del lado izquierdo como del lado derecho de la ecuación
6.2 tipos de reacciones
Reacción combinación
Consiste en dos o más elemntos o compuestos que se enlazan para formar un producto.
Reacciones de descomposición
Sucede cuando un reactivo se deivide en dos o más productos más simples.
Reacción de sustitución simple
Ocurre cuando uun elemento de un reactivo cambia de lugar con un elemento del otro compuesto reactivo.
Reacción de sustitución doble
Acontece cuando los iones positivos de los compuestos que reaccionan cambian de lugar.
Reacción de combustión
Se produce cuando un elemento de carbon actúa como el agente combustible, se incinera en la presencia del oxígeno del aire para generar dióxido de carbono (CO2), agua (H2O) y energía en forma de calor o una llama.
6.3 reacciones de oxidación-reducción
Reacción de oxidación-reducción
Radica cuando los electrones se transfieren de una sustancia a otra.
Oxidación
Es la pérdida de electrones
Reducción
Se define como la ganancia de electrones
6.4 el mol
Mol
El mol es definido como la cantidad de materia que contiene determinado número de entidades elementales.
El número de Avogadro
Un mol de cualquier elemento siempre contiene un número de Avogadro de átomos. (6.02*10^23).
Unidades fórmula
Son los grupos de iones representados por la
fórmula de un compuesto iónico.
6.5 masa molar
Masa molar
Es el número de gramos que es igual a la masa atómica de dicho elemento.
Cálculos con el uso de masa molar
Es un factor de conversión útil, debido a que convierte moles de una sustancia a gramos, o gramos a moles
6.6 relación molar en ecuaciones químicas
Conservación de masa
Principio que establece que la masa no se crea ni se destruye en una reacción química, solo se transforma.
Factores mol-mol a partir de una ecuación
Coeficientes estequiométricos que indican las proporciones de reactivos y productos en una ecuación química.
Factores mol-mol en cálculos
Uso de coeficientes estequiométricos para calcular cantidades de reactivos y productos en una reacción química.
6.7 cálculos de masa en las reacciones
Se refiere al proceso de calcular las masas de los reactivos y productos en una reacción química utilizando los conceptos de estequiometría.
6.8 rendimiento porcentual y reactivo
limitante
Rendimiento teórico
Es la cantidad máxima de producto que se puede obtener en una reacción química, calculada a partir de los reactivos disponibles y las estequiometrías de la reacción.
Rendimiento real
Es la cantidad de producto realmente obtenida en una reacción química. Por lo general, es menor que el rendimiento teórico debido a pérdidas por reacciones secundarias, impurezas u otros factores.
Rendimiento porcentual
Es la eficiencia de una reacción química expresada como un porcentaje, calculado comparando el rendimiento real con el rendimiento teórico y multiplicando por 100.
Reactivos limitantes
Son aquellos reactivos que se consumen por completo en una reacción química, limitando la cantidad de producto que se puede formar.
6.9 cambios de energía en reacciones
químicas
Energía de activación
Es la cantidad de energía necesaria para romper los enlaces entre los átomos de los reactivos.
Tres condiciones indispensables para que ocurra una reacción
Orientación. Los reactivos deben alinearse correctamente para romper y formar
enlaces.
Energía. La colisión debe proporcionar la energía de activación
Colisión. Los reactivos deben chocar
Calor de reacción
Es la cantidad de energía térmica liberada o absorbida durante una reacción química. Se mide en julios por mol o en kilojulios por mol.
Reacción exotérmicas
Son aquellas reacciones químicas en las que se libera energía en forma de calor hacia el entorno.
Reacciones endotérmicas
Son aquellas reacciones químicas en las que se absorbe energía del entorno en forma de calor.