Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
TEORIA DELLE COLLISIONI - Coggle Diagram
TEORIA DELLE COLLISIONI
URTI TRA PARTICELLE
NON EFFICACI
Nessun PRODOTTO DI REAZIONE
EFFICACI
PRODOTTI DI REAZIONE
Velocizzare COMBUSTIONE fornendo al SISTEMA
FIAMMA VIVA
SCARICA ELETTRICA
ROTTURA DEI LEGAMI COVALENTI
LIBERA ENERGIA in quantità MAGGIORE per UGUAGLIARE o SUPERARE
L' ENERGIA DI ATTIVAZIONE delle MOLECOLE VICINE
ECCESSO DI ENERGIA
LIBERATO sottoforma di CALORE
tutte le COMBUSTIONI sviluppano ENERGIA TERMICA
può essere poi convertita in
ENERGIA ELETTRICA
ENERGIA MECCANICA
REAZIONE ESOTERMICA
genera SVILUPPO DI CALORE
reazione REDOX
ENERGIA CHIMICA si trasforma in ENERGIA TERMICA
esperimento
SOLFATO RAMEICO CuSO4
a temperatura ambiente 23,8 °C
ZINCO IN GRANULI
soluzione 57,6° C
la soluzione diventa completamente INCOLORE
sul fondo si forma un SOLIDO ROSSO/MARRONE
AUMENTATA DI 33,8° C
PRODOTTI DI REAZIONE Energia CHIMICA < REAGENTI
Una reazione redox, abbreviazione di reazione di riduzione-ossidazione, è un tipo di reazione chimica che coinvolge il trasferimento di elettroni tra due specie chimiche.
In una reazione redox, una sostanza viene ossidata (perde elettroni) e un’altra viene ridotta (guadagna elettroni)
TEMPERATURA del SISTEMA AUMENTA
es COMBUSTIONE
REAZIONE ENDOTERMICA
genera ASSORBIMENTO DI CALORE
ENERGIA TERMICA si trasforma in ENERGIA CHIMICA
L'energia TERMICA necessaria per ROMPERE I LEGAMI
E' MAGGIORE
dell' ENERGIA liberata nella formazione di NUOVI LEGAMI
PRODOTTI DI REAZIONE Energia CHIMICA > REAGENTI
ES. GHIACCIO ISTANTANEO
TEMPERATURA del SISTEMA DIMINUISCE
Esperimento
CARBONATO DI SODIO Na2CO3
a temperatura ambiente 23,8 °C
soluzione a 21,6° C
prodotto di reazione CARBONATO DI MAGNESIO
DIMINUITA DI 2,2° C
CLORURO DI MAGNESIO MgCl2
a temperatura ambiente 23,8 °C
