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GENERALIDADES DEL EQUILIBRIO QUÍMICO - Coggle Diagram
GENERALIDADES DEL EQUILIBRIO QUÍMICO
Estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios a medida que trascurre el tiempo.
Existe solamente en un sistema cerrado, permitiendo el contacto entre reactivos y productos.
Permite predecir las condiciones de presión, temperatura y concentración para aumentar el rendimiento de una reacción.
Un sistema esta en equilibrio cuando su composición no varia con el tiempo
Para evaluar un sistema se debe considerar clasificarlo
Por el tipo de sistema
Homogénea- - Heterogenea
La dirección de la reacción
Directa - Inversa
Reversible o Irreversible
Sistemas
Heterogéneo
el estado físico de las especies participantes en una reacción varía.
Homogéneo
todos los elementos o especies químicas participantes en la reacción presentan el mismo estado físico
Reacción
Inversa
Paso de los productos a los reactivos
Directa
Es el paso de los reactivos a los productos
Reversibilidad
Reversible
es un proceso que, una vez que ha tenido lugar, puede ser invertido (recorrido en sentido contrario) sin causar cambios ni en el sistema ni en sus alrededores.
Irreversible
es un proceso que no es reversible. Los estados intermedios de la transformación no son de equilibrio. La reacción química se presenta con una dirección determinada para el avance de esta.
Ley de acción de masas y equilibrio químico
Modelo matemárico que explica y predice el comportamineto de las disoluciones de equilibrio dinámico.
El aspecto de equilibrio químico, en relación con la composición de una mezcla de reacción en el equilibrio
Aspecto cinético, igualdad de velocidad entre los reactivos y productos.
Ley de Acción de Masas establece que, para una reacción química reversible en equilibrio a una temperatura constante, una relación determinada de concentraciones entre productos y reactivos elevados a sus coeficientes estequiométricos tienen un valor constante
Equilibrio Químico
La concentración de todos los reactivos y productos deja de cambiar.
Ocurren reacciones opuestas a la misma velocidad
Los productos y reactivos no espacan del sistema
Keq
- describe la relación entre reactivos y productos.
Ecuaciones
Reacción directa: A + B → C + D (k reacción directa)
Reacción inversa: C + D → A + B (k reacción inversa)
En equilibrio la velocidad directa es igual a la velocidad inversa
Tipos de constante de equilibrio
Base débil: Kb
Precipitado: Kps
Ácido débil: Ka
Autoprotólisis del agua: Kw
Gases: Kp, Kc
Principio de Le Châtelier
Establece que si un sistema en equilibrio es sometido a una perturbación o una tensión, el sistema reaccionará de tal manera que disminuirá el efecto de la tensión.
Factores que afectan el equilibrio
Volúmen o Presión
+V +ó - P
el sistema evoluciona en el sentido que aumente el número de moles de gas, más espacio y más moleculas
-V ó +P
, el equilibrio evoluciona en sentido donde hay menor número de moles
Temperatura
Reacción exotérmica
las reacciones que liberan calor. la entalía final es emnor a la inicial AH= negativo
Reacción Endotérmica
El sistema absorbe calor del entorno, AH = positiva
Concentración
Si se aumenta la concentración de una especia involucrada, el sistema procederá en sentido que se consuma.
Si disminuye la concentración o se extrae, el sistema procederá en sentido que se restaure o aumente.
