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CH3溶液與反應 - Coggle Diagram
CH3溶液與反應
水溶液中的酸鹼反應
水溶液解離
離子積常數Kw
定義
[H+]*[OH-]
性質
只受溫度影響
溫度越高水Kw越大
25度C時
Kw=10^-14
水溶液的酸與鹼
阿瑞尼斯酸鹼理論
酸
溶水產生H+
鹼
溶水產生OH-
水溶液酸鹼性判斷
比較[H+]和[OH-]濃度
大(小)於
酸(鹼)性
相等
中性
pH值
定義
-log[H+]
25度C時
pH+pOH=14
酸與鹼的強度
強(弱)酸
完全(部分)解離
[H+]=(<)[酸]
強(弱)鹼
完全(部分)解離
[OH-]=(<)[鹼]
常見強酸鹼
強酸
HCl
HNO3
H2SO4
強鹼
NaOH
KOH
Ca(OH)2
常見弱酸鹼
弱酸
醋酸
CH3COOH
檸檬酸
C6H8O7
H2CO3
溶液的種類與特性
溶液的種類
真溶液
直徑<1 nm
無法用濾紙分離
膠體溶液
直徑1~1000nm
無法用濾紙分離
懸浮液
非溶液
大粒子懸浮
久置沉澱
可用濾紙分離
膠體溶液的特性
廷得耳效應
膠體溶液
被光線照射
會出現明亮光徑
粒子大到可散射光線
布朗運動
溶質受溶劑粒子碰撞
發生不規則運動
膠體粒子帶電
因吸附溶液中的離子
互相排斥
無法凝聚且分散
加入電解質
減少互斥
凝聚而沉澱
水溶液的濃度
常見濃度表示法
重量百分率濃度%
溶質重(g)*100%/溶液重(g)
百萬分點ppm
溶質重(mg)/溶液重(kg)
溶質重(mg)/水溶液體積(L)
體積莫耳濃度CM
溶質莫耳數(mol)/溶液體積(L)
溶液的配置
秤取所需溶質
加入適量溶劑以完全溶解溶質
將溶液以漏斗傾倒於容量瓶
用溶劑沖洗燒杯
逐量以滴管加入溶劑
上下搖晃使溶液均勻混合
溶解度
溶解平衡
意義
溶質溶水速率=析出效率
動態平衡
溶解度
溶質(g)100(g)水
溶液種類
飽和
未飽和
<濃度最大值
過飽和
濃度最大值
不穩定狀態
溫度對溶解度的影響
固體
溫度高溶解度高
例外
硫酸鈉
氣體
溫度高溶解度低
溶解度對溫度關係圖
氧化還原反應
氧化還原定義
狹義
物質與氧結合
物質失去氧
廣義
物質得失電子
失(得)電子
進行氧化(還原)反應
淨離子反應式
氧化(還原)半反應式
氧化劑與還原劑
還原(氧化)劑
本身被氧化(還原)
失(得)電子