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RELAZIONI QUANTITATIVE - Coggle Diagram

- - - - Lavoisier
      - La somma delle masse dello sostanze che reagiscono nelle reazioni chimiche corrisponde alla somma delle masse dei prodotti
        
        La materia non può essere nè creata nè distrutta
  - - - Proust
      - Quando 2 elementi si combinano tra loro per dare un composto lo fanno secondo rapporti in peso determinati e costanti
        
        Un elemento reagisce con un altro elemento solo con una quantità ben definita secondo uno specifico rapporto
        
        Massa H : Massa O : Massa H2O = 1 : 8 : 9
  - - - Dalton
      - Quando 2 elementi si combinano tra loro per dare più composti diversi, una stessa quantità di uno si combina con quantità multiple dell'altro
        
        Le quantità multiple stanno in rapporto tra loro come numeri piccoli e interi
        
        112 g Ossigeno + 71 g Cloro -> anidride perclorica 16 g ossigeno + 71 g cloro -> anidride ipoclorosa
        
        112 g : 16 g = 7 : 1
- - - - Esempio: 1 mol di O2 ha gli stessi atomi di una mole di H2 ma diversa massa
        
        1 mol O2 = 32 u = 32 g
        
        1 mol H2 = 2 u = 2 g
  - - - CONVERSIONE MOLI-MASSA mol x g/mol = g
      - CONVERSIONE MASSA-MOLI g : g/mol = mol
- - - - Identifica l'elemento
  - - - Uno stesso elemento può avere diverso numero di massa in base agli isotopi
        
        Atomi con stesso n° di protoni ma diverso n° di neutroni
  - - - Numero con la virgola riportato nella t. periodica
    - - Media ponderata