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GENERALIDADES DEL EQUILIBRIO QUIMICO, MELANY FRACNHESCA TUL GONZALEZ,…
GENERALIDADES DEL EQUILIBRIO QUIMICO
1.1Sistemas
Heterogéneos
Estado físico
Participantes en una reacción varían
Homogéneos
Las reacciones presentan el mismo estado físico
Especies químicas participan
Equilibrio químico
Su composición no varia con el tiempo
Existe en un sistema cerrado
Se observan cambios
Permite predecir las condiciones de presión, temperatura y concentración
1.2 Reacciones
Inversa
Producto a reactivos
Directa
Reactivo a productos
1.3 Existen dos tipos de sistema
Irreversible
No reversible
Tiene una dirección determinada
Se utiliza una flecha
Reversible
No causa cambios en el sistema
Se utilizan dobles flechas
Proceso invertido
2.2 Significado de la constante de equilibrio
La reacción directa no es eficiente
Una reacción directa es mas eficiente
2.4 Principio de Chatelier
Factores que afectan el equilibrio
Cambio de volumen o presión
Se divide en dos casos
CASO NO.1
Menor volumen a mayor presión
CASO NO.2
Mayor volumen a menor presión
Efectos de la temperatura
Se da tanto en
Reacción Endotérmica
Reacción exotérmica
Aumenta o disminuye la concentración
2.3 Tipos de constantes de equilibrio
Base débil
Kb
Precipitado
Kps
Acido débil
Ka
Autoprotolisis del agua
Kw
Gases
Kp
2. Ley de accion de masas y constantes de equilibrio
2.1 Ley de accion de masas
Se basa en dos aspectos
Cinético
Equilibrio químico
Predice el comportamiento de las disoluciones
La constante de equilibrio es Keq
Describe la relación entre reactivos y productos
Modelo matemático
Donde
a, b, c, d: coeficientes de la ecuación
químicamente balanceada.
A, B, C, D especies químicas participantes
MELANY FRACNHESCA TUL GONZALEZ, 202211126
