TEORIA CINETICO-MOLECOLARE
E LE LEGGI DEI GAS
L'ENERGIA E' UNA GRANDEZZA FISICA CHE ASSUME FORME DIVERSE
SI CONSERVA
SI TRASFORMA
SI TRASFERISCE
DETERMINA CAMBIAMENTI NEI SISTEMI INTERESSATI
ENERGIA - CALORE . LAVORO HANNO STESSA UNITA' DI MISURA: IL JOULE (J)
ALTRA UNITA' DI MISURA DEL CALORE (NON S.I.). CALORIA (cal)
1 cal. = 4,18 J
LEGGE DI CONSERVAZIONE DELL'ENERGIA: ENERGIA TOTALE SI CONSERVA IN QUALSIASI PROCESSO
CALORE SPECIFICO (GRANDEZZA DERIVATA): QUANTITA' DI ENERGIA ASSORBITA/CEDUTA DA 1Kg DI MATERIALE CHE PROVOCA AUMENTO/DIMINUZIONE DELLA TEMPERATURA DI 1 K
ANALISI TERMICA DI UNA SOSTANZA PURA
TEMPERATURA ALLA QUALE COESISTONO STATO LIQUIDO E STATO SOLIDO E' LA TEMPERATURA DI FUSIONE
TEMPERATURA ALLA QUALE LA TENSIONE DI VAPORE EGUAGLIA LA PRESSIONE ESTERNA SI DICE TEMPERATURA DI EBOLLIZIONE
TEORIA CINETICO-MOLECOLARE DELLA MATERIA
ALTRI COMPORTAMENTI DEI SOLIDI SI POSSONO SPIEGARE CON IL MODELLO ATOMICO - MOLECOLARE
SOLIDI: HANNO VOLUME DEFINITO E TENDONO A MANTENERE UNA FORMA PROPRIA
LIQUIDI: VOLUME COSTANTE --> PARTICELLE PIU' LIBERE-->FORMA CAMBIA
AERIFORMI: MASSIMA LIBERTA' MOVIMENTO PARTICELLE= NE' FORMA NE' VOLUME PROPRI
CALORE LATENTE
DI FUSIONE: QUANTITA' DI ENERGIA PER FONDERE 1 Kg. DI SOSTANZA ALLA SUA TEMPERATURA DI FUSIONE
DI VAPORIZZAZIONE: QUANTITA' DI ENERGIA NECESSARIA PER VAPORIZZARE 1 Kg DI SOSTANZA ALLA SUA TEMPERATURA DI EBOLLIZIONE CON PRESSIONE ESTERNA DI 1 ATM.
GAS PERFETTO E TEORIA CINETICO-MOLECOLARE
MODELLO DEL GAS PERFETTO
1- ENERGIA CINETICA MEDIA PARTICELLE GAS DIRETTAMENTE PROPORZIONALE A TEMPERATURA ASSOLUTA
2- PARTICELLE GAS PERFETTO NON SI ATTRAGGONO RECIPROCAMENTE
3- VOLUME OCCUPATO DA SINGOLE PARTICELLE E' CONSIDERATO TRASCURABILE
4- PARTICELLE SI MUOVONO DISORDINATAMENTE E A GRANDE VELOCITA' IN TUTTE LE DIREZIONI. LORO PERCORSO INTERROTTO DA URTI ELASTICI = PERDITA ENERGIA CINETICA
LE PRESSIONE DEI GAS
LA PRESSIONE DI UN GAS E' EFFETTO MACROSCOPICO DEGLI URTI DELLE PARTICELLE SULL'UNITA' DI SUPERFICIE
PRESSIONE ATMOSFERICA
pascal - Pa
bar - bar
atmosfera - atm
millimetri mercurio - mmHg
LEGGE DI BOYLE
(LEGGE ISOTERMA)
PRESSIONE DI UNA DETERMINATA QUANTITA' DI GAS A TEMPERATURA COSTANTE E' INVERSAMENTE PROPORZIONALE AL VOLUME
p x V = k
TEMPERATURA CRITICA
AERIFORME SOPRA LA TEMPERATURA CRITICA = GAS /
AERIFROME AL DI SOTTO DELLA TEMPERATURA CRITICA = VAPORE
LEGGE DI CHARLES
(LEGGE ISOBARA)
VOLUME DI UNA CERTA QUANTITA' DI GAS, A PRESSIONE COSTANTE E' DIRETTAMENTE PROPORZIONALE ALLA TEMPERATURA ASSOLUTA
V1/T1 = V2/T2
LEGGE DI GAY-LUSSAC
(LEGGE ISOCORA)
LA PRESSIONE DI UNA DETERMINATA QUANTITA' DI GAS A VOLUME COSTANTE E' DIRETTAMENTE PROPORZIONALE ALLA TEMPERATURA ASSOLUTA
p/T= k
P1/T1 = P2/T2
LEGGE GENERALE DEI GAS
COMPORTAMENTO DI UN GAS INFLUENZATO SOLO DA NUMERO DI PARTICELLE E DA LORO ENERGIA CINETICA
p x V/T = k
p1 x V1/T1 = p2 x V2/T2 = k